题目内容

7．下列实验事实中，说法正确的是（　　）
①常温下空气中镁能形成氧化膜，而银不能，说明镁的活动性强于银
②在等温、等浓度的盐酸中，锌比铁反应快，证明锌比铁活泼
③铜能与氯化铁反应，说明铜比铁活泼
④铜不能与氯化银反应，说明银的活动性比铜强
⑤铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼
⑥铝在空气中不能燃烧，铁在氧气中能燃烧，说明铁比铝活泼．
A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑥D．③⑤⑥

分析 根据金属与氧气、与酸及盐溶液反应的规律结合金属活动性顺序进行分析：多数金属与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，跟金属的活动性有关系；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；H前面的金属可以与盐酸反应并放出氢气．

解答 解：①金属与氧气反应的难易程度与金属的活动性顺序有关，常温下空气中镁能形成氧化膜，而银不能，说明镁的活动性强于银，说法正确；
②金属的位置越靠前，活动性越强，与酸反应越剧烈，因此在等温、等浓度的盐酸中，锌比铁反应快，证明锌比铁活泼，说法正确；
③铜能与氯化铁反应，但铜的活动性比铁弱，故说法错误；
④铜不能与氯化银反应，氯化银不能形成盐溶液，说明银的活动性比铜强的说法错误；
⑤铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼，故说法正确；
⑥铝在空气中不能燃烧，因为铝表面易形成一层致密的氧化膜，铁在氧气中能燃烧，说明铁比铝活泼的说法错误；
因此正确的是①②⑤；
故选项为：B．

点评 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
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1．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（　　）
A．O2B．CO2C．水蒸气D．N2
2．学习化学的一个重要途径是科学探究．实验是科学探究的重要手段．某学校的化学活动小组开展了系列实验．
【实验1】
如图是为探究物质燃烧条件设计的实验．甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧．

（1）该实验主要探究的燃烧条件是可燃物要与氧气接触；
（2）白磷（P4）燃烧的产物与红磷相同，请写出白磷燃烧的化学方程式：P4+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（3）如仅用该装置进行实验，验证空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$，应做到：①白磷足量；②将锥形瓶B密封好．
【实验2】
如图为电解水的实验．

（1）仪器A的名称是试管．
（2）当电源开关闭合后，发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）乙图所示的现象与实验事实不相符合，请用笔在乙图中作出修改．
（4）水是化学实验中常见且用途广泛的一种物质．对下列各实验中水的主要作用的解释合理的是A（填序号）．
15．决定元素种类的是质子数；原子序数为15的是磷元素；C是6号元素．
2．分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是（　　）
A．烧碱、氢氧化钙、氨水B．氢气、空气、氧气
C．纯碱、碳铵、氯化钠D．水、二氧化氮、生石灰
12．下列化学实验操作正确的是（　　）
A．
读取液体体积		B．
熄灭酒精灯
C．
稀释浓硫酸		D．
铁丝在氧气中燃烧
19．根据所学化学知识解释下列原理，能写化学方程式的请写出化学方程式．
（1）日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是煮沸；
（2）实验室用混合物加热制取氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）石灰水检验二氧化碳CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）要除去氯化钠中的杂质氯化钙和氯化镁，通常用过量的熟石灰和纯碱依次处理，然后用盐酸将过量的物质除去，最后蒸发就可得到纯净的氯化钠，写出此过程中加入过量的熟石灰和纯碱时，涉及的三个化学方程式Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
16．化学与生活密切相关．
（1）李大爷家承包的土地，土壤略显碱性．现有尿素[CO（NH2）2]和碳铵（NH4HCO3）两种氮肥，其中不宜施用的氮肥是碳铵（NH4HCO3）．
（2）小文将一颗生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始看到铁锈消失，溶液变黄．试写出该反应的方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，
（3）实验室现有40%的氢氧化钠溶液200克，再向其中加入200克水，稀释后溶质的质量分数是20%．
17．下图是在实验室里制取气体常用到的仪器，回答下列问题．

（1）实验室用Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑制取H2．
①若要组装一套制取氢气的装置，选择上述仪器中的a、c、f和b；
②若要生成0.2g氢气，理论上至少消耗H2SO4的质量为9.8 g；
（2）利用所给的仪器组装装置，制取氧气．
①有关制氧气发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②若用排水法收集氧气，判断氧气收集满所依据的现象是气泡从集气瓶口向外逸出．

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