题目内容
13．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（C5H11O2NS）就是其中的一种．（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S=60：11：32：14：32．
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为9.4%．
分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据元素的质量分数的计算方法来分析．
解答 解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）中碳、氢、氧、氮、硫五种元素的质量比为（12×5）：（1×11）：（16×2）：（14×1）：（32×1）=60：11：32：14：32．故答案为：60：11：32：14：32；
（2）蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）中氮元素的质量分数=$\frac{14}{12×5+1×11+16×2+14+32}$×100%≈9.4%．故答案为：9.4%．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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8．化学小组的同学分析某无色透明的溶液中含有三种溶质，其中可能正确的是（ ）
| A． | KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3 | B． | HCl、AgNO3、Na2SO4 | ||
| C． | NaCl、KNO3、（NH4）2SO4 | D． | H2SO4、K2CO3、NaOH |
9．下列物质的变化过程中既发生物理变化，又发生化学变化的是（ ）
| A． | 石蜡燃烧 | |
| B． | 久置于空气中的浓硫酸失去了吸水性 | |
| C． | 白磷自燃 | |
| D． | 灯泡通电发光、放热 |
1．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：
资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：
②硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；
③高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
④碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2．
试回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是控制反应只生成氢氧化铁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用如图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）
①A中现象是：玻璃管壁出现黄色固体；
②B中盛放的溶液可以是d（填字母），实验现象为紫红色高锰酸钾溶液颜色褪去；
a．Ca（OH）2 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③D中收集的气体是CO（填化学式）．
资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 8.6 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 11.1 |
③高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
④碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2．
试回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是控制反应只生成氢氧化铁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用如图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）
①A中现象是：玻璃管壁出现黄色固体；
②B中盛放的溶液可以是d（填字母），实验现象为紫红色高锰酸钾溶液颜色褪去；
a．Ca（OH）2 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③D中收集的气体是CO（填化学式）．
8．一些食物的近似PH如表：
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是苹果汁，它能使石蕊试液变红色．
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是玉米．
（3）鸡蛋壳中含有CaCO3，以前因胃酸过多导致胃痛时，有人吃鸡蛋壳粉．现今，许多冶疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝，而不是CaCO3，提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于碳酸钙因为CaCO3与胃酸反应产生CO2气体，会使人有胃胀的感觉，而使用Al（OH）3，则不会有这种现象．
| 食物 | 苹果 | 葡萄 | 牛奶 | 玉米 |
| PH | 2.9～3.3 | 3.5～4.5 | 6.3～6.6 | 6.8～8.0 |
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是玉米．
（3）鸡蛋壳中含有CaCO3，以前因胃酸过多导致胃痛时，有人吃鸡蛋壳粉．现今，许多冶疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝，而不是CaCO3，提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于碳酸钙因为CaCO3与胃酸反应产生CO2气体，会使人有胃胀的感觉，而使用Al（OH）3，则不会有这种现象．
18．如图所示实验设计与对应的实验目的表述不一致的是（ ）
| A． |  比较火焰各层温度 | B． |  检验氢气纯度 | ||
| C． |  验证CO2的密度比空气大 | D． |  探究分子运动对温度的影响 |
5．以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种．近年来，湿法炼铜有了新进展．科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应方程式如下：（4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O），某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4的晶体，含结晶水）．
资料：①部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表：
②在溶液中，存在反应：Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
回答下列问题：
（1）溶液A的成分为H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3（写化学式），试剂b为稀硫酸；
（2）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀；
（3）反应Ⅲ的化学方程式CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
（4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
资料：①部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表：
| 沉淀物 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
回答下列问题：
（1）溶液A的成分为H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3（写化学式），试剂b为稀硫酸；
（2）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀；
（3）反应Ⅲ的化学方程式CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
（4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
3．在反应xM+yN═mP+nQ中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若M为单质，N为化合物，则该反应一定是置换反应 | |
| B． | 数值x与y的和等于m与n的和 | |
| C． | 若该反应是复分解反应，则M、N、P、Q一定是化合物 | |
| D． | 若反应物M失氧，则该反应可能是化合反应 |