题目内容
10．下列物质的用途正确的是（ ）| A． |  液氮冷冻机 | B． |  炭黑作冰箱除味剂 | ||
| C． |  石灰石作天安门华表 | D． |  玻璃钢制成船体 |
分析 物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
解答 解：A、液氮蒸发吸热，可用于制冷，正确；
B、炭黑不具有吸附性，不能作冰箱除味剂，错误；
C、石灰石硬度大，可作天安门华表，正确；
D、玻璃钢一般指用玻璃纤维增强不饱和聚脂、环氧树脂与酚醛树脂基体，以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料；玻璃钢可以代替钢材制造机器零件和汽车、船舶外壳等，正确；
故填：ACD．
点评 掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．
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1．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：
资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：
②硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；
③高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
④碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2．
试回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是控制反应只生成氢氧化铁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用如图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）
①A中现象是：玻璃管壁出现黄色固体；
②B中盛放的溶液可以是d（填字母），实验现象为紫红色高锰酸钾溶液颜色褪去；
a．Ca（OH）2 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③D中收集的气体是CO（填化学式）．
资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 8.6 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 11.1 |
③高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
④碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2．
试回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是控制反应只生成氢氧化铁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用如图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）
①A中现象是：玻璃管壁出现黄色固体；
②B中盛放的溶液可以是d（填字母），实验现象为紫红色高锰酸钾溶液颜色褪去；
a．Ca（OH）2 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③D中收集的气体是CO（填化学式）．
18．如图所示实验设计与对应的实验目的表述不一致的是（ ）
| A． |  比较火焰各层温度 | B． |  检验氢气纯度 | ||
| C． |  验证CO2的密度比空气大 | D． |  探究分子运动对温度的影响 |
5．以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种．近年来，湿法炼铜有了新进展．科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应方程式如下：（4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O），某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4的晶体，含结晶水）．
资料：①部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表：
②在溶液中，存在反应：Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
回答下列问题：
（1）溶液A的成分为H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3（写化学式），试剂b为稀硫酸；
（2）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀；
（3）反应Ⅲ的化学方程式CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
（4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
资料：①部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表：
| 沉淀物 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
回答下列问题：
（1）溶液A的成分为H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3（写化学式），试剂b为稀硫酸；
（2）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀；
（3）反应Ⅲ的化学方程式CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
（4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
20．下列关于科学知识应用的说法中正确的是（ ）
| A． | 霉变的大米用水多次清洗后食用 | |
| B． | 煤炉边放一盆水，防止煤气中毒 | |
| C． | 使用省力杠杆也可以省距离 | |
| D． | 雨天，机动车低速行驶的原因是车轮与地面的摩擦较小 |