题目内容

11．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
B．
在试管中加热高锰酸钾
C．
等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应
D．
向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液

分析 A、根据氢氧化钠溶液的pH值大于7，逐渐滴加盐酸，溶液的pH值逐渐减小到7，最后小于7进行分析；
B、根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
C、根据等质量的锌、铁与足量的硫酸反应时，铁生成的氢气多进行分析；
D、根据向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，盐酸先于碳酸钠反应，氯化钙再与碳酸钠反应，所以加入一定量的碳酸钠才会出现沉淀进行分析．

解答 解：A、氢氧化钠溶液的pH值大于7，逐渐滴加盐酸，溶液的pH值逐渐减小到7，最后小于7，故A错误；
B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以固体质量逐渐减小，然后不变，故B错误；
C、等质量的锌、铁与足量的硫酸反应时，铁生成的氢气多，故C错误；
D、向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，盐酸先于碳酸钠反应，氯化钙再与碳酸钠反应，所以加入一定量的碳酸钠才会出现沉淀，故D正确．
故选：D．

点评 本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．

练习册系列答案
相关题目
1．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：

资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：
氢氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2
开始沉淀的pH1.58.6
完全沉淀的pH3.211.1
②硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；
③高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
④碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2．
试回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是控制反应只生成氢氧化铁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用如图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）
①A中现象是：玻璃管壁出现黄色固体；
②B中盛放的溶液可以是d（填字母），实验现象为紫红色高锰酸钾溶液颜色褪去；
a．Ca（OH）2 溶液  b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
③D中收集的气体是CO（填化学式）．
2．为了促进同学们对氯化物和硫酸盐的化学性质的掌握，老师给同学们布置了一个趣味实验：一大瓶无色透明的溶液，可能含NaCl、Na2SO4，请同学们通过探究实验证明其成分．同学们设计并进行了以下实验：
（1）实验一：取少量样品，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．结论：样品中含有Na2SO4．
你认为结论是否正确？正确；
（2）实验二：取少量样品，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生．结论：样品中含有NaCl．
你认为结论是否正确？不正确；
你的理由是什么？Na2SO4也要与AgNO3反应生成Ag2SO4的微溶物（白色沉淀）；
（3）实验三；取少量样品，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．继续滴加至不再产生白色沉淀为止，取上层清液于另一试管，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生．结论：样品中含有NaCl．
你认为结论是否正确？不正确；
你的理由是什么？Na2SO4与BaCl2反应生成了新的NaCl；
（4）实验四；取少量样品，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．结论1：样品中含有Na2SO4．继续滴加至不再产生白色沉淀为止，取上层清液于另一试管，滴加    AgNO3溶液，有白色沉淀产生．结论2：样品中含有NaCl．
你认为结论1是否正确？正确；
“继续滴加至不再产生白色沉淀为止”的目的是什么？除去溶液中的Na2SO4；
你认为结论2是否正确？正确；
请写出实验D中发生的两个化学变化的化学方程式：Na2SO4+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaSO4↓、NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．
19．实验是科学探究的重要途径，请根据如图装置回答有关问题：

①若用2%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
②若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）afec；
③在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下，硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生和收集装置是AC，（填字母），实验结束后剩余的硫化氢气体应该用氢氧化钠（合理均可）溶液来吸收．
6．根据下列实验装置图，回答有关问题．

（1）图中标有①的仪器名称是集气瓶．
（2）实验室可用注射器连接到装置A的导管处，检查装置A的气密性．实验步骤：向锥形瓶中加水至浸没长颈漏斗末端，向前推注射器活塞，若观察到长颈漏斗末端有气泡逸出时，则说明装置B气密性良好．
实验室制取氢气应选择的发生装置是A，若要获得较纯净的氢气，应选择的收集装置是C．为保证安全，点燃氢气前，应进行的操作是验纯．若选用装置F、G测定生成H2的体积，仪器连接顺序为A装置后接c→b→d（填导管口连接顺序）
（3）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．欲从完全反应后的剩余物中回收MnO2，实验操作步骤是②⑤．
①蒸发    ②过滤    ③溶解    ④洗涤    ⑤烘干
若用B装置作制氧气的发生装置，应进行的改进是在试管口塞一团棉花．
实验室制二氧化碳化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，实验后分析废液的成分呈酸性，则废液中一定含有的溶质HCl、CaCl2（填化学式）
（4）人教版高中教材《化学1》显示：过氧化钠（Na2O2）和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2  2Na2CO3+O2．小翔同学和小何同学分别设计了图甲和图乙的实验装置，检查气密性良好后进行实验验证．预热后对试管进行加热（2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O）．观察到图甲浓硫酸中有气泡产生，蚊香熄灭．浓硫酸的作用是干燥二氧化碳．观察到图乙中的现象是蚊香燃烧更剧烈，说明有氧气产生．由资料和实验可得出的结论是湿润的二氧化碳更容易和过氧化钠反应．
16．从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空．
（1）用适当的数字和符号填空：
①二个氢原子2H；
②三个碳酸根离子3CO32-；
③一氧化氮中氮显+2价$\stackrel{+2}{N}$O．
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①最常用的溶剂H2O；　 
②常用来改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；
③沼气的主要成分CH4．
3．在反应xM+yN═mP+nQ中，下列说法正确的是（　　）
A．若M为单质，N为化合物，则该反应一定是置换反应
B．数值x与y的和等于m与n的和
C．若该反应是复分解反应，则M、N、P、Q一定是化合物
D．若反应物M失氧，则该反应可能是化合反应
20．下列关于科学知识应用的说法中正确的是（　　）
A．霉变的大米用水多次清洗后食用
B．煤炉边放一盆水，防止煤气中毒
C．使用省力杠杆也可以省距离
D．雨天，机动车低速行驶的原因是车轮与地面的摩擦较小
1．某实验小组利用如图装置制备氮化镁（Mg3N2）．（提示：氮化镁遇水会发生反应）

（1）检查该装置的气密性的方法是关闭活塞K，微热装置A中玻璃管，D中的导管有连续气泡放出，停止加热，冷却后导管中有一段水柱上升，则装置气密性好．
（2）检査装置气密性后，添加药品，连接好装置，然后打开活塞K．在加热之前应该进行的实验操作是先通一段时间的氮气，目的是把装置内的空气排出．
（3）装置B中装有无水CaCl2固体，其作用是防止D中的水气进入装置A．
（4）氮化镁与大量水反应只生成两种碱，该反应的化学方程式为Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3•H2O．

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