Question

12．化学兴趣小组的同学取10g大理石（含少量杂质，杂质不溶于水不与水反应，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，充分反应后测的烧杯中剩余物质的质量为56.48g，计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为3.52g．
（2）大理石中碳酸钙的质量分数？

Answer 1

分析 分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为10g+50g-56.48g=3.52g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量10g+50g-56.48g=3.52g；故填：3.52g；
（2）设：样品中CaCO₃的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                  44
  x                  3.52 g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.52g}$
x=8g
碳酸钙的质量分数=$\frac{8g}{10g}$×100%=80%
答：大理石中碳酸钙的质量分数是80%．

点评 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．