题目内容

2．某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程图和有关资料如下，则有关说法不正确的是
（　　）

氢氧化物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀的pH1.54.28.6
完全沉淀的pH3.26.711.1
A．溶液A中只含有3种阳离子
B．为保证产品纯度并减少产品损失，溶液B的pH可容许的范围为3.2-6.7
C．洗涤产品时可向最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液来判断是否洗净
D．由流程可知SiO2既不溶于水也不溶于酸

分析 本题考查碱的制备．组成矿石的四种氧化物中仅SiO2不与盐酸反应，其余三种均能反应：
MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，溶液A的pH＜1，说明反应后溶液呈强酸性，盐酸过量，因此溶液A中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；要使Mg（OH）2纯度高、损失少，必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内，即6.7＜pH＜8.6的范围内；
考虑硝酸银溶液与氯离子反应生成氯化银沉淀．

解答 解：A、溶液A中共含有4种阳离子，它们是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；故错误；
B、为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7～8.6，即必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内．故错误．
C、因为硝酸银溶液与氯离子反应生成氯化银沉淀，则洗涤产品时可向最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液来判断是否洗净，故说法正确；
D、由流程可知SiO2既不溶于水也不溶于酸，说法正确．
故选AB．

点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．

练习册系列答案
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12．下列有关水的描述错误的是（　　）
A．电解水时在正极产生氧气
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．可用肥皂水区分硬水和软水
D．在净化水的操作中，蒸馏的净化程度最高
13．1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法是以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+X+CO2↑；
试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，能治疗胃酸过多的是NaHCO3（填化学式）．
（2）在反应②中物质X的化学式是H2O．
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图2，t1℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数等于酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的氢氧化钠（填物质名称）加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质会逐渐溶解．
（5）当Na2CO3固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯Na2CO3，请说明提纯的原理：碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，在降低相同的温度时，在同一时间内析出的晶体多，而氯化钠几乎无晶体析出．
10．下列变化中，属于物理变化的是（　　）
A．爆竹爆炸B．食醋除水垢C．石油分馏D．葡萄酿酒
17．下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是（　　）
序号物质选用试剂操作
ACO2（CO）O2点燃
BNaOH溶液（Na2SO4）Ba（OH）2溶液加入过量试剂，过滤
CKNO3溶液（KOH）CuSO4溶液加入适量试剂，过滤
DNaCl（Na2CO3）稀盐酸加入过量试剂，蒸发
A．AB．BC．CD．D
7．某工厂用CaSO4悬浊液、NH3和CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

（1）写出制备（NH4）2SO4总反应的化学方程式：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=（NH4）2SO4+CaCO3↓．
（2）该流程中可被循环使用的物质是CO2．
14．某同学对CuCO3在溶解性表中不存在感到好奇，如图为该同学所做的验证实验及现象：
（1）实验开始出现蓝色固体，并且出现气泡．将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳．写出甲试管中生成蓝色固体时反应的化学方程式CuSO4+Na2CO3+H2O═Na2SO4+CO2↑+Cu（OH）2↓．
（2）一段时间后固体变成蓝绿色．该同学对该蓝绿色固体的成分作以下探究．
【查阅资料】①CuSO4与Na2CO3反应开始会生成Cu（OH）2，随后Cu（OH）2在碳酸钠溶液中会逐步转变为Cu2（OH）2CO3固体．
②Cu（OH）2分解温度为80℃，Cu2（OH）2CO3分解温度为220℃．
【猜想与假设】①蓝绿色固体为Cu2（OH）2CO3；
②蓝绿色固体为Cu（OH）2；
③蓝绿色固体为Cu2（OH）2CO3和Cu（OH）2．
【实验验证】
过滤乙试管中的混合物得到蓝绿色固体和无色滤液．
实验1：加热蓝绿色固体至100℃，出现黑色固体，则证明蓝绿色固体中含有Cu（OH）2．向加热后的固体中加入足量稀盐酸观察到产生气泡，溶液由无色变为蓝色现象，则固体中含有Cu2（OH）2CO3．
【结论】猜想③正确．
实验2：取无色滤液，向其中加入足量稀盐酸，确定了其中一种溶质，再向溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，确定了另外一种溶质．
11．下列变化中，都属于物理变化的一组是（　　）
A．铁器生锈  水果腐烂
B．水的蒸发  水的电解
C．活性炭除去冰箱中的异味  石蜡燃烧
D．氢氧化钠固体潮解  汽油挥发
12．以下物质因为具有良好的吸水性，常用作气体的干燥剂，其中吸水过程中一定发生了化学变化的是（　　）
A．浓硫酸B．生石灰C．烧碱固体D．氯化钙固体

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