题目内容

19．铝在工业和日常生活中应用广泛，请回答
（1）将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的延展性．
（2）如图为铝在元素周期表中的信息，铝的核电荷数为13．
（3）电解熔融的氧化铝可以得到铝和氧气，该反应的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（4）证明金属的活动性：Al＞Cu＞Ag，写出一种可行的方案：分别取硫酸铝和硝酸银的溶液，分别加入铜片，铜不能与硫酸铝反应，能与硝酸银，说明了三种金属金属的活动性顺序是：Al＞Cu＞Ag．

分析 （1）根据铝具有延展性分析回答；
（2）根据在元素周期表中的一个格的含义分析回答；
（3）根据电解熔融的氧化铝可以得到铝和氧气写出反应的化学方程式；
（4）根据验证三种的活动性常用“三取中”的方法分析回答．

解答 解：（1）将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的延展性．
（2）由铝在元素周期表中的信息可知，铝的核电荷数等于原子序数为13．
（3）电解熔融的氧化铝可以得到铝和氧气，该反应的化学方程式为：2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（4）证明金属的活动性：Al＞Cu＞Ag，可以利用“三取中”的方法，方案是：分别取硫酸铝和硝酸银的溶液，分别加入铜片，铜不能与硫酸铝反应，说明了铝的活动性大于铜，铜能与硝酸银反应，说明了铜的活动性大于银，由此可得出三种金属的活动性顺序是：Al＞Cu＞Ag．
故答为：（1）延展；（2）13；（3）2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑；（4）分别取硫酸铝和硝酸银的溶液，分别加入铜片，铜不能与硫酸铝反应，能与硝酸银，说明了三种金属的活动性顺序是：Al＞Cu＞Ag．

点评 本题主要考查了金属的知识，了解金属的性质和金属活动性顺序表的应用是解答本题的基础知识．

练习册系列答案
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9．如图所示，下列实验不能达到目的是（　　）
A．图A能成功制取并收集二氧化碳
B．若图B中试剂为足量澄清石灰水，则可检验二氧化碳
C．图C用于干燥二氧化碳，则气体应从a端进，b端出
D．图D可用于证明二氧化碳密度比空气大，且能灭火
10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐水的实验方案，各步操作流程如下：

（1）写出沉淀中物质的化学式Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3；
（2）步操④加入过量碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡；
（3）步操②中发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）步骤③与步骤④的顺序不能交换的原因是如果交换顺序，则无法除去过量的氯化钡．
7．下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是（　　）
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、NaClB．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl
C．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2D．H2SO4、Na2CO3、NaCl、KNO3
14．某化学兴趣小组利用废旧干电池回收填料中的二氧化锰并探究二氧化锰的化学性质．
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、碳粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．

（1）操作1的名称是过滤（填操作名称），该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）灼烧滤渣1的目的是除去二氧化锰中混有的碳粉；写出该反应的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（3）将二氧化锰加入过氧化氢溶液中，反应前后质量和化学性质不变．
（4）实验室浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、二氧化锰和水，请写出该反应的化学方程式MnO2+2HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑．
4．通过化学启蒙学期，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解
（1）现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式
①可做食品干燥剂的氧化物CaO；②厨房中常用的酸CH3COOH；
③常用作改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；④溶于水时会使溶液温度降低的盐NH4NO3．
（2）铝在我们的工业和日常生活中随处可见：厨房里的铝锅铝勺、包糖果、香烟的铝箔；制造门窗框架的是硬铝（含少量铜、镁、硅）等，请回答：
①铝制品耐用是因为表面有一层致密的氧化铝保护膜，该保护膜中铝的化合价为+3；铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”，请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议少用铝制餐具或少喝铝制容器装的饮料或少用铝箔包装食品．
②铁路工人在野外焊接钢轨时，点燃铝粉与氧化铁的混合物，在高温下发生置换反应生成熔化的铁来焊接或修补钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
11．如图是某元素的原子结构示意图，铁丝可以在该元素组成的单质中剧烈燃烧，实验装置如图2所示
（1）该原子在化学反应中易得到电子，其离子符号为O2-．
（2）图2所示装置中发生反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
8．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器，回答问题
（1）用分解过氧化氢的方法制备并收集氧气，已经选择了仪器a、b、c、h、i、n，则还需要从图中选择的仪器是gj（填序号），完全反应后从剩余物中分离出二氧化锰可以用蒸发的方法，还可以用的方法是过滤；
（2）在（1）中所选仪器还可以制取CO2，若用146g10%的稀盐酸与足量的大理石充分反应，能产生CO28.8g．
（3）上述两实验中使用仪器c的目的是便于添加液体药品；
（4）利用排水法收集氧气，经测定氧气纯度较低，可能的原因是装置漏气或刚出现气泡就开始收集．
9．用下列物质的化学式填空：氢气、氧气、木炭、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，并写出有关反应的化学方程式：
（1）能使灼热的氧化铜还原成铜的气体单质是H2，该反应的化学方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
（2）能用于灭火的是CO2；
（3）天然气的主要成分是CH4；
（4）能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，该反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（5）能使紫色石蕊试液变红色的气体是CO2，它与水反应的化学方程式CO2+H2O=H2CO3．

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