完成下列变化.一步即可实现的是 ①CaCO3→CaCl2 ②Fe2O3→FeCl2 ③Cu(OH)2→CuCl2 ④Fe→FeCl3( )A．①②B．②③C．①④D．①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．完成下列变化，一步即可实现的是 ①CaCO₃→CaCl₂ ②Fe₂O₃→FeCl₂ ③Cu（OH）₂→CuCl₂ ④Fe→FeCl₃（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

①③

分析根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现．

解答解：①利用碳酸钙与盐酸反应即可生成氯化钙、水和二氧化碳，可通过反应一步实现碳酸钙到氯化钙的转化；
②金属氧化物只有和酸反应才能生成盐，而氧化铁与盐酸反应只能生成氯化铁而不能生直接转化成氯化亚铁，不可通过一步反应实验氧化铁到氯化亚铁的转化；
③利用氢氧化铜与盐酸反应即可生成氯化铜和水，可通过一步反应实现氢氧化铜到氯化铜的转化；
④铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是生成氯化铁，不可通过一步反应实现铁到氯化铁的转化；
故选D．

点评熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本基础．

练习册系列答案

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5．下列物质中既存在离子又存在分子的是（　　）

6．下表是元素周期表的一部分，请你据表回答问题．

3Li 锂 6.941	4Be 铍 9.012	5B 硼 10.81	6C 碳 12.01	7N 氮 14.01	8O 氧 16.00	9F 氟 19.00	10Ne 氖 20.18
11Na 钠 22.99	12Mg 镁 24.31	13Al 铝 26.98	14Si 硅 28.09	15P 磷 30.97	16S 硫 32.06	17Cl 氯 35.45	18Ar 氩 39.95

（1）原子序数为15的元素是磷；（2）镁元素的相对原子质量是24.31；
（3）属于金属元素的有5种；（4）13号元素与17号元素组成化合物的化学式AlCl₃．

3．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	滴加液体		B．	稀释浓硫酸
	C．	将固体药品装入试管中		D．	加热液体

10．铁是生产生活中应用最广泛的一种金属．
（1）铁锅作炊具主要利用铁的导热性；铁锅手柄上使用的塑料应具有热固性（填“热塑”或“热固”）．
（2）炒菜时闻到菜香味．从微粒的观点解释能闻到菜香味的主要原因是分子在不停的运动．
（3）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决贫血（填“甲状腺肿大”，“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目．
（4）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀．
（5）餐具的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是洗洁精具有乳化功能．
（6）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂．请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，此反应的基本类型是化合反应．

20．

如图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
（1）属于阳离子结构的粒子是B；
（2）属于同种元素的是BC；
（3）某元素R形成的氧化物为R₂O₃，则R的原子结构示意图可能是D．

7．二噁英是一种无色无味、毒性严重的脂溶性物质，化学式：C₁₂H₄Cl₄O₂可以溶于大部分有机溶剂，是无色无味的脂溶性物质，所以非常容易在生物体内积累，对人体危害严重．请计算
（1）二噁英中C、H、O、Cl四种元素的原子个数比6：2：1：2；
（2）二噁英中C、O两种元素的质量比9：2；
（3）二噁英的相对分子质量为322；
（4）二噁英中C元素的质量分数为44.7%；
（5）32.2g二噁英中含C元素的质量是14.4g；
（6）80.5g二噁英中含8gO元素．

4．

利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸．
（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是（填化学式）NaCl．
a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是c溶液，温度最高的是b溶液．
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．
（3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数．（要有计算过程，精确到0.01%，下同）
（4）求c点溶液中氯化钠的质量分数．

4．

如图为硫粉在氧气中燃烧的实验，请回答：
（1）保持二氧化硫化学性质的最小粒子SO₂（填化学式）
（2）写出实验中观察到的现象发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；
（3）硫燃烧产生的二氧化硫与水反应，生成亚硫酸（H₂SO₃）．在H₂SO₃中，硫元素的化合价为+4．

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