利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸．(1)当酸碱恰好完全反应时.溶液pH=7.此时溶液中的溶质是NaCl．a.b.c三溶液.滴入石蕊试液呈红色的是c溶液.温度最高的是b溶液．(2)从微粒的角度分析.此反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．(3)求滴加的稀盐酸中溶质质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸．
（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是（填化学式）NaCl．
a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是c溶液，温度最高的是b溶液．
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．
（3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数．（要有计算过程，精确到0.01%，下同）
（4）求c点溶液中氯化钠的质量分数．

分析氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，pH=7，显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，显中性的溶液不能使石蕊试液变色，显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色；
酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；
根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答解：（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是NaCl．
故填：=；NaCl．
a、b、c三溶液中，c溶液显酸性，能使石蕊试液变红色；
b点时恰好完全反应，放热最多，温度最高．
故填：c；b．
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水．
（3）设25g稀盐酸中氯化氢质量为x，生成氯化钠质量为y，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40 36.5 58.5
20g×4% x y
$\frac{40}{20g×4%}$=$\frac{36.5}{x}$=$\frac{58.5}{y}$，
x=0.73g，y=1.17g，
滴加的稀盐酸中溶质质量分数为：$\frac{0.73g}{25g}$×100%=2.92%，
答：稀盐酸的质量分数是2.92%．
（4）c点溶液中氯化钠的质量分数为：$\frac{1.17g}{20g+40g}$×100%=1.95%，
答：c点溶液中氯化钠的质量分数为1.95%．

点评本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案

15．完成下列变化，一步即可实现的是 ①CaCO₃→CaCl₂ ②Fe₂O₃→FeCl₂ ③Cu（OH）₂→CuCl₂ ④Fe→FeCl₃（　　）

12．判断某溶液是酸性溶液的方案错误的是（　　）

	A．	滴入紫色石蕊试液呈红色		B．	加入镁条有气泡产生
	C．	滴入酚酞溶液呈无色		D．	加入碳酸氢钠溶液有气泡产生

19．下列对氢氧化钾的叙述不正确的是（　　）

	A．	能与硫酸铜溶液反应		B．	可使酚酞溶液变红色
	C．	其溶液能和CO₂反应		D．	能用作钾肥

9．除去下列各物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，不正确的是（　　）

	A．	铜粉（CuO）-加入过量的稀硫酸，过滤
	B．	H₂（HCl）--通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
	C．	NaCl溶液（Na₂SO₄）--加入适量的硝酸钡溶液，过滤
	D．	CaCl₂溶液（HCl）--加入过量的碳酸钙粉末，过滤

16．

维持人类生命和健康的六大基本营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．α-丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示（注“-”表示原子之间的相互连接）．
从物质分类看，蛋白质、糖类、维生素和α-丙氨酸均属于有机物；在α-丙氨酸中各元素的原子个数比为C：H：O：N=3：7：2：1，其中氮元素的百分含量为15.7%（保留一位小数）．

12．下列有关实验操作或现象描述错误的是（　　）

	A．	红磷在空气中燃烧产生浓厚的白烟
	B．	用干燥的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色
	C．	向鸡蛋清溶液中滴几滴浓硝酸，微热，出现黄色
	D．	稀释浓硫酸时必须把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

13．某学生用托盘天平称量药品时，误将药品和砝码位置放颠倒了，待平衡时，药品质量读数为9.5g（1g以下用游码），则药品的实际质量为（　　）

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