题目内容

10．为了探究影响金属与酸反应反应快慢的因素，进行以下实验：
实验序号实验过程实验现象
1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快
2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快
3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
（1）金属活动性，活动性越强，反应速率越快．
（2）金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快．
（3）酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快（合理即可）．

分析 本题是对影响金属与酸反应快慢的不同的因素的探究，实验1用的是镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应，实验2用的是铁粉和铁片分别与10%盐酸反应，实验3是铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，据此结合控制变量法，即其它量保持不变，控制一个变量，进行分析解答．

解答 解：实验1：镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应，镁粉产生气体的速度快，说明活动性越强，反应速率越快；
实验2：铁粉和铁片分别与10%盐酸反应，铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；
实验3：铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快．
故答案为：（1）金属活动性，活动性越强，反应速率越快；（2）金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快；（3）酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快（合理即可）．

点评 本题是对影响金属与酸反应快慢不同的因素的探究，分析时可利用了控制变量法，从金属的活动性、金属的状态和酸的浓度等不同的角度探究某一个量对反应的影响．

练习册系列答案
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14．净化水的方法有：①自然沉降、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌．要对混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（　　）
A．①②④B．②④①③C．②①④D．①③④
1．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示完成下列问题：
（1）t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等．
（2）t2℃时，向70gA物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液是（填“是”
或“不是”）饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是37.5%；
（3）用一定的方法，将某温度下C的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是ac．
a．溶剂的质量可能不变
b．溶质质量分数一定变大
c．溶液的质量可能不变
d．溶质的质量一定变大．
18．下列各组物质，按单质、氧化物、混合物顺序排列的是（　　）
A．炭、氯酸钾、石油B．钢、氧化镁、铁锈
C．臭氧、二氧化硫、冰水混合物D．液态氧、干冰、空气
5．图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐酸盐．反应①为非置换反应，其化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
反应②的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
15．（1）图1为治理汽车尾气（反应需要催化剂）所涉及反应的微观过程．从上图可以得出的结论是：
化学反应前后原子的种类和数目不变； 此过程中不变的粒子是碳原子，氧原子，氮原子．
（2）如图2所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是：甲中滴管稀盐酸；烧瓶碳酸钙固体；乙中滴管氢氧化钠溶液；烧瓶二氧化碳．甲乙装置中的气球都胀大的原因分别是碳酸钙和盐酸反应能生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，气球会鼓起，，乙瓶内二氧化硫与氢氧化钠反应，使瓶内压强减小，气球会鼓起，．
（3）金属材料在生产生活中应用十分广泛．
a．根据如图4金属应用实例推断，金属具有的物理性质有传热性，导电性．（答两点）
b．人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）；焊锡被用来焊接金属是因为熔点低．
c．将一定量锌粉放入稀硫酸，硫酸亚铁，硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铁、铜，滤液中一定不含的物质有稀硫酸、硫酸铜．
（4）如图3为A、B、C三种物质的溶解度曲线，
a．M点表示的意义是在t3℃时，A、B的溶解度相同；
b．t1℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为A＜C＜B；
c．把A、B、C放入100g 水中配成t3℃时的饱和溶液，再冷却到t1℃，析出晶体最多的是A．
（5）粗盐中含有难溶性杂质和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某同学为了提纯粗盐，设计了如图所示的实验方案：（友情提示：碳酸镁微溶于水）
a．用化学方程式回答，步骤②的主要目的是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
b．有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种就能将两种可溶性杂质  除去，你认为这种方法不可行（选填“可行”或“不可行”），理由是碳酸镁、氢氧化钙都是微溶性的，只用任意一种试剂就会生成一种杂质生成微溶物而不能全部除去；
c．有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠
d．为了完善原实验方案，你的做法是向溶液A中逐滴加入过量稀盐．
2．下列所示的图象能反映相对应实验的是（　　）
A．
向pH=9的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
B．
向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C．
在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．
将足量的金属镁片和锌片分别放入一定量的等质量、等浓度稀硫酸中充分反应
19．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请认真分析表中信息，回答下列问题：
  族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
23  Li
锂
6.941		4  Be
铍
9.012		5  B
硼
10.81		6  C
碳
12.01		7  N
氮
14.01		8  O
氧
16.00		9  F
氟
19.00		10 Ne
氖
20.18
311 Na
钠
22.99		12 Mg
镁
24.31		13 Al
铝
26.98		14 Si
硅
28.09		15  P
磷
30.97		16  S
硫
32.06		17 Cl
氯
35.45		18 Ar
氩
39.95
（1）地壳中含量仅次于氧的非金属元素符号是Si，该元素原子的质子数为14．
（2）硫元素的原子结构示意图为，该元素的原子核外有3个电子层，其化学性质比较活泼，在化学反应中易得（填“得”、“失”）电子．
（3）由原子序数为13和17的两种元素组成的化合物是AlCl3（写化学式）．
20．下列变化，不能通过一步反应实现的是（　　）
A．CuO→Cu（OH）2B．CO2→COC．NaOH→Na2SO4D．H2SO4→HCl

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