Question

5．图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐酸盐．反应①为非置换反应，其化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
反应②的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 根据甲是铁的氧化物，其中铁元素质量分数为70%，所以甲是氧化铁，乙是黑色粉末，甲会转化成乙，所以乙是铁，丙和丁是可溶性盐酸盐，氧化铁还会与A反应生成丙，因此试剂A是稀盐酸，丙就是氯化铁，铁盐和试剂B反应产生氢氧化铁沉淀，所以试剂B是可溶性的碱，铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，所以丁是氯化亚铁，氯化亚铁和可溶性的碱B反应产生氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和氧气、水反应产生氢氧化铁，然后将推出的各种物质进行验证即可．

解答 解：甲是铁的氧化物，其中铁元素质量分数为70%，所以甲是氧化铁，乙是黑色粉末，甲会转化成乙，所以乙是铁，丙和丁是可溶性盐酸盐，氧化铁还会与A反应生成丙，因此试剂A是稀盐酸，丙就是氯化铁，铁盐和试剂B反应产生氢氧化铁沉淀，所以试剂B是可溶性的碱，铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，所以丁是氯化亚铁，氯化亚铁和可溶性的碱B反应产生氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和氧气、水反应产生氢氧化铁，经过验证，推导正确，所以反应①为非置换反应，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，反应②是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，反应③的发生需要氧气和水，所以反应③是氢氧化亚铁与氧气和水反应产生氢氧化铁，化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
故答案为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．