题目内容

20．下列变化，不能通过一步反应实现的是（　　）
A．CuO→Cu（OH）2B．CO2→COC．NaOH→Na2SO4D．H2SO4→HCl

分析 一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．

解答 解：A、氧化铜难溶于水，不与水反应，转化不能由一步反应实现，故选项正确．
B、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误．
C、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，转化能由一步反应实现，故选项错误．
D、硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化能由一步反应实现，故选项错误．
故选：A．

点评 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．

练习册系列答案
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10．为了探究影响金属与酸反应反应快慢的因素，进行以下实验：
实验序号实验过程实验现象
1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快
2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快
3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
（1）金属活动性，活动性越强，反应速率越快．
（2）金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快．
（3）酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快（合理即可）．
11．氧化还原反应是高中将要学到的重要化学反应类型，已知有元素化合价升降的反应都属于氧化还原反应的，下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
C．HCl+NaOH═NaCl+H2OD．2H2S+SO2═3S↓+2H2O
8．下列各种物质中，都是由离子构成的一组是（　　）
A．铁和铜B．氯化钠和硫酸铜C．水和二氧化碳D．氧气和氢气
15．某同学进行“化学接龙”游戏，“→”代表物质按指示方向可进行转化，已知A、B、C都含人体中含量最多的金属元素，并且所属的物质类别不同，请按要求各写出一个反应的化学方程式：
①化合反应：CaO+H2O═Ca（OH）2
②复分解反应：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
③分解反应：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
5．用所学化学知识解释下列现象或事实．
（1）用一块棉布手帕浸泡在质量分数为70%左右的酒精水溶液中，待均匀湿透后取出，用镊子夹住两角展开，用火点燃，当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损．酒精和水汽化吸收热量，手帕的温度未达到着火点．
（2）镁条用砂纸打磨后放入氧气中，一会儿后光亮的镁条变暗表面的镁与氧气反应生成了氧化镁；
（3）理论上，电解水时正、负两极产生气体的体积比应是1：2，但老师在做电解水的演示实验时，同学们观察到正、负两极气体的体积比远小于1：2（装置气密性好）氧气在水中的溶解度大于氢气．
（4）进入久未开启的深井、深洞之前，必须做“灯火实验”这些地方的二氧化碳浓度可能很大，而二氧化碳不供给呼吸．
12．用化学知识对下列一些客观事实的解释不正确的是（　　）
 事实解释
A墙内开花墙外香分子不断运动
BCO难溶于水，剧毒；CO2可溶于水，无毒物质结构决定物质性质
CFeCl3溶液呈黄色，NaCl溶液呈无色两种溶液中的阳离子不同
D温度计中的水银（汞）柱受热升高，遇冷下降原子的大小发生改变
A．AB．BC．CD．D
9．碳酸钠俗称纯碱．“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”．某研究性学习小组以一包纯碱（若有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量．请你参与他们的活动．
【小组讨论】
观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠    观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物
【实验设计】
甲方案
Ⅰ设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
Ⅱ操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g
Ⅲ数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数为80%．
写出该方案发生化学反应的方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
乙方案
Ⅰ设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
Ⅱ实验结论：
（1）当a、b的质量关系满足$\frac{a}{b}=\frac{53}{22}$ （填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．
（2）若纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，则样品中碳酸钠的质量分数是$\frac{53b}{22a}$×100%．
写出该方案发生化学反应的方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．
【实验评价】
误差分析：（1）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．（2）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比偏小．
【交流反思】
（1）甲方案实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是使反应充分进行．
（2）甲方案实验操作中，过滤操作需要的玻璃仪器有（填三种）漏斗、烧杯、玻璃棒，，对沉淀洗涤的目的是洗去附着在沉淀表面的可溶性杂质，以免对实验结果造成误差．
（3）乙方案中，需用一定质量的19.6%的稀硫酸．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制乙方案中实验所用稀硫酸的正确操作是_把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌．
10．某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现：
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为Fe+2FeCl3═3FeCl2．

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