Question

9.8%的硫酸100g跟一定质量的氢氧化钠固体恰好完全反应，求生成硫酸钠溶液的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和参与反应的H₂SO₄的质量，即可计算出反应生成Na₂SO₄的质量（即溶质质量）和参与反应的氢氧化钠的质量．然后根据质量守恒定律（在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和），反应前硫酸溶液的质量+参与反应的氢氧化钠的质量=生成硫酸钠溶液的质量．然后根据溶质质量分数公式计算即可．

解答：解：设反应生成Na₂SO₄的质量为x，参与反应的氢氧化钠的质量为y，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98    142
y  100g×9.8%   x

80

y

=

98

100g×9.8%

=

142

x

解之得：x=14.2g，y=8g，
生成硫酸钠溶液的质量分数=

14.2g

100g+8g

×100%≈13.1%．
答：生成硫酸钠溶液的质量分数为13.1%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．