题目内容
如图是“×××”补钙剂商标标签图，请根据标签信息完成下列计算：（1）该补钙剂主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数
（2）小红同学为了测定这种补钙药品中碳酸钙的含量标注是否属实，它取出10g（ 4片）片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质质量为47.8g．（不含烧杯质量，假定钙片中其它成分不与盐酸反应）求：
①生成二氧化碳的质量；
②通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．（计算结果精确到0.01g）
考点：标签上标示的物质成分及其含量,元素的质量分数计算,根据化学反应方程式的计算
专题：标签图示型
分析：（1）根据碳酸钙的化学式，可计算碳酸钙中钙元素的质量分数；由标签标注每片中碳酸钙的含量，利用碳酸钙中钙元素质量分数，计算每片含钙元素质量；
（2）利用质量守恒定律，由反应前后质量差求出反应放出二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算所取钙片中碳酸钙质量，然后求出钙片中碳酸钙的含量，与标签中含量进行对比，判断标注是否属实．
（2）利用质量守恒定律，由反应前后质量差求出反应放出二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算所取钙片中碳酸钙质量，然后求出钙片中碳酸钙的含量，与标签中含量进行对比，判断标注是否属实．
解答：解：（1）碳酸钙CaCO3中钙元素的质量分数=
×100%=40%，每片中至少含钙元素的质量=1.24g×40%=0.5g；
（2）根据质量守恒定律可知．生成二氧化碳的质量为：2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
，解得x=5g，
钙片中碳酸钙的含量=5g÷4=1.25g＞1.24g，钙片中碳酸钙的含量标注属实．
故答案为：（1）40%；0.5；（2）①2.2g；②标注属实．
| 40 |
| 100 |
（2）根据质量守恒定律可知．生成二氧化碳的质量为：2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 2.2g |
钙片中碳酸钙的含量=5g÷4=1.25g＞1.24g，钙片中碳酸钙的含量标注属实．
故答案为：（1）40%；0.5；（2）①2.2g；②标注属实．
点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．
练习册系列答案
中考解读考点精练系列答案
相关题目
下列说法中正确的是（ ）
| A、所有的原子核都是由质子和中子构成的 |
| B、催化剂的作用只是加快物质的化学反应速度 |
| C、不溶于水的气体只能用排水法收集 |
| D、稀有气体与某些物质也能发生反应 |
下列有关分子、原子、离子的叙述错误的是（ ）
| A、带电的原子或原子团叫做离子 |
| B、分子是保持物质化学性质的一种微粒 |
| C、原子是不能再分的一种微粒 |
| D、原子、分子、离子都是构成物质的微粒 |
