Question

1．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

样品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取样品质量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
产生气体质量（g）	0.3	m	0.9	1.0	n

按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，表中m的数值为0.6，n的数值应该为1.0；
（2）第1、2、3份，硫酸已经反应完全了．
（3）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数．（要求写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据取样品都是40g时，硫酸质量是30g时，生成氢气0.3g，硫酸是90g时，生成氢气是0.9g，所以硫酸是60g时，生成氢气是0.6g，硫酸是120g时，生成氢气1.0g，所以硫酸是150g时，生成的氢气也是1.0g进行分析；
（2）根据前3份反应中硫酸和氢气成正比，第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g，与前3份中的数值不成正比，说明前三份中的硫酸完全反应进行分析；
（3）

解答 解：（1）取样品都是40g时，硫酸质量是30g时，生成氢气0.3g，硫酸是90g时，生成氢气是0.9g，所以硫酸是60g时，生成氢气是0.6g，硫酸是120g时，生成氢气1.0g，所以硫酸是150g时，生成的氢气也是1.0g，所以表中m的数值为0.6，n的数值应该为1.0；
（2）前3份反应中硫酸和氢气成正比，第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g，与前3份中的数值不成正比，说明前三份中的硫酸完全反应；
（3）设40g样品中含锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             1.0g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
x=32.5g
所以黄铜样品中锌的质量分数为：$\frac{32.5g}{40g}$×100%=81.25%．
答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25%．
故答案为：（1）0.6，1.0；
（2）1，2，3；
（3）81.25%．

点评 解答本题关键是要通过图表中数据分析出最多生成氢气1.0g，再利用方程式计算出锌的质量，再进一步进行计算．