Question

9．新的一年，同学们的学习方式有了很大变化．下面是《气体制取与收集》学习的课堂片段：
【自主学习】仿照氧气制取的学习和气体制取的一般思路，阅读课本，老师提供了几组药品，让同学们交流并选出适宜实验室制取二氧化碳的一组．
【合作交流】围绕以上问题，各小组展开了激烈的交流，下面是老师从第二小组同学交流中听到的各位学生的发言：
1号：碳酸盐用块状石灰石（主要成分碳酸钙），为什么不用纯碱（碳酸钠）呢？
3号：碳酸钠是粉未状的，反应的速度太快，不易控制，
2号：同意3号同学的说法，那我们把碳酸钠压制成块状可以吗？
各位都在思考，问题未能解决．
【展示释疑】通过各个小组的展示，大家明白了实验室制取二氧化碳应该选择石灰石和稀盐酸．
实际实验中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题．
请你帮助二组学生解决2号学生提出的问题，实验室把碳酸钠压制成块状不可以（选填“可以”或“不可以”）代替石灰石制取二氧化碳．
【能力提升】某小组想测定所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用了2g的石灰石样品，把20g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中，（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

（1）从以上数据可知，这四次实验中，第四次石灰石样品中碳酸钙已完全反应．
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数？
（3）求检测过程中所产生二氧化碳的质量？

Answer 1

分析 【展示释疑】根据碳酸钠易溶于水，即使是压成块状，依然溶于水，且反应速率很快进行分析；
【能力提升】根据实验4、5可知固体剩余的质量是杂质的质量，由杂质的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；由碳酸钙的质量可以根据化学方程式计算出生成氯化钙的质量和二氧化碳的质量．

解答 解：【展示释疑】碳酸钠易溶于水，即使是压成块状，依然溶于水，且反应速率很快，所以实验室把碳酸钠压制成块状不可以代替石灰石制取二氧化碳；
【能力提升】（1）通过分析可知，这四次实验中，第四次石灰石样品中碳酸钙已完全反应；
（2）四次总反应碳酸钙的质量为1.7g，样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{1.7g}{2g}$×100%=85%；
（3）解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100　　                   44
1.7g　　                  x
$\frac{100}{1.7g}$=$\frac{44}{x}$
x=0.75g
答：检测过程中所产生二氧化碳的质量为0.75g．
故答案为：【展示释疑】不可以；
（1）四；
（2）85%；
（3）检测过程中所产生二氧化碳的质量为0.75g．

点评 本题主要考查学生分析图表数据，利用化学方程式进行计算的能力，难度不大，注意解题的规范性．