下列现象或事实.用分子.原子的相关知识加以解释.其中不正确的是( )选项现象或事实解释A稀有气体可作保护气原子核外电子达到相对稳定结构B物质热胀冷缩分子大小随温度改变而改变C氧气和臭氧(O3)性质不完全相同构成物质的分子不同D氧化汞受热分解为汞和氧气在化学变化中分子可以再分A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	稀有气体可作保护气	原子核外电子达到相对稳定结构
B	物质热胀冷缩	分子大小随温度改变而改变
C	氧气和臭氧（O₃）性质不完全相同	构成物质的分子不同
D	氧化汞受热分解为汞和氧气	在化学变化中分子可以再分

A．

B．

C．

D．

分析根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

解答解：A、稀有气体可作保护气，是因为稀有气体的原子核外电子达到相对稳定结构，故选项解释正确．
B、物质热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误．
C、氧气和臭氧（O₃）性质不完全相同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确．
D、氧化汞受热分解为汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．
故选：B．

点评本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

练习册系列答案

17．

“新盖中盖”高钙片的标签如右，且知此钙片成分中只有碳酸钙（CaCO₃）含有钙元素．请仔细阅读后回答下列问题：（其中①②③题要写计算过程）
①CaCO₃的相对分子质量；
②CaCO₃中钙、碳、氧元素的质量比；
③CaCO₃钙元素的质量分数；
④求此钙片中碳酸钙的质量分数50%．

14．打火机使用的气体燃料主要是丁烷（其化学式为C₄H₁₀），丁烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则C₄H₁₀、O₂、CO₂、H₂O的分子个数比为（　　）

7．用数字和化学符号填空：
（1）氯原子Cl；
（2）2个钠离子2Na⁺；
（3）氯化亚铁中的阳离子Fe²⁺；
（4）硫酸根离子SO₄^2-；
（5）保持水的化学性质的最小粒子H₂O；
（6）氧化铝Al₂O₃．

17．元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：

（1）第11号元素名称是钠，它属于金属元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易失去电子，它的离子符号为Na⁺．
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数，还等于核内质子数．
（3）观察此表，你会发现一定规律，请任写一条：同一周期，从左到右原子序数依次增大（或同一周期的原子结构示意图的电子层数相同等）；
（4）元素的种类是由质子数决定（填“质子数”、“电子数”或“中子数”），元素的化学性质
由最外层电子数决定．
（5）由地壳中含最多的非金属元素和表中原子最外层电子数为2的一种元素组成的化合物的化学式是MgO．

4．实验室现有高锰酸钾、双氧水、二氧化锰、氯酸钾、棉花、火柴、药匙、镊子及以下仪器如图1：

（1）若补充仪器铁架台和酒精灯（填名称）．并利用上述部分仪器，药品、棉花等制取氧气，则发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）取用氯酸钾时，应选用的仪器是药匙（填名称）．将氯酸钾等加入反应仪器时的正确的操作是先使试管倾斜，把盛有氯酸钾等的药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立起来．
（3）用上述方法制取氧气时，需先检查装置的气密性，连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温度升高压强变大，观察到水中导管口有气泡冒出时，说明装置不漏气．
（4）收集氧气的方法有两种，排水取气法和向上排空气法．
（5）用排气取气法收集氧气的时机是有均匀且连续的气泡冒出时．
（6）若用如图2装置制备氧气，要要锥形瓶底部放入适量固体黑色粉末，从长颈漏斗（仪器名称）口倒入双氧水，固体黑色粉末起催化作用，请连接A、B，并将装置图补充完整．

1．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

样品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取样品质量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
产生气体质量（g）	0.3	m	0.9	1.0	n

按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，表中m的数值为0.6，n的数值应该为1.0；
（2）第1、2、3份，硫酸已经反应完全了．
（3）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数．（要求写出计算过程）

2．研究和控制化学反应条件有重要意义．
（1）同学们想探究双氧水的浓度对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．

实验	30%双氧水的质量（g）	加入的水的体积（mL）	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
1	20	40	5	200
2	20	30	5	100
3	20	20	--	67

①双氧水和二氧化锰混合制氧气的化学符号表达式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②上述实验结束后可用过滤的方法来分离二氧化锰和水的混合物．
③实验3中，加入的二氧化锰质量为5g，反应中二氧化锰作催化剂．
④实验中要记录收集一瓶氧气所需的时间，收集时应该选用图1装置中的B．

（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择图2装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气，同学分析原因后经过改进，再进行检验，证明加热双氧水也可产生氧气．

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