题目内容

2.下列实验操作正确的是(  )
A.B.C.D.

分析 A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可.
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断.
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”.
D、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则.

解答 解:A、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液体飞溅,图中所示操作正确.
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误.
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误.
D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误.
故选:A.

点评 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

练习册系列答案
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13.在一堂化学实验课上,老师为每组同学分别提供了一瓶固体氢氧化钠,让大家进行实验探究,请你参与.
探究活动一:探究酸碱中和反应
甲组同学按图1所示进行实验

(1)往氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞溶液,观察到的现象是溶液变红色,说明溶液呈碱性.
(2)边滴加稀硫酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使稀硫酸与氢氧化钠成分混合,发生反应.
(3)当溶液颜色又恰好变为无色时,说明酸能与碱发生反应,测得此时溶液的pH=7.
乙组同学也按上述步骤进行实验,但在滴加稀硫酸时,发现溶液有气泡产生.同学们经讨论一致认为是氢氧化钠发生变质生成了碳酸钠,于是进行如下探究:
探究活动二:测定乙组的氢氧化钠样品(以下简称样品)中碳酸钠的质量分数
资料摘要:Ⅰ.二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解
II.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应,产生白色沉淀.化学方程式如下:Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
【方案一】气体测定法
 取一定量的样品与足量稀硫酸在如图2装置中反应,测定产生的二氧化碳的体积.根据该实验条件下二氧化碳的密度计算二氧化碳的质量,再根据相关计算得出样品中碳酸钠的质量分数.
(4)写出稀硫酸与样品中成分反应产生气体的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑.
(5)某同学用水代替图2装置中的饱和碳酸氢钠溶液进行收集和测量二氧化碳,发现所测气体的体积偏小,原因是二氧化碳可以溶于水,与水反应.
【方案二】沉淀测定法
小明设计如图所示实验,测定碳酸钠的质量分数.

(6)“操作1”的名称是过滤;Ba(OH)2溶液过量的目的是充分除尽溶液中的碳酸钠.
(7)1.97g的白色沉淀是碳酸钡(填物质名称),根据上述提供的实验数据,计算出碳酸钠的质量分数为26.5%.
(8)如果沉淀不洗涤就直接烘干、称量,将导致结果偏高(选填“偏高”、“偏低”或“没影响”).
17.学完了酸碱的知识,老师安排同学们做稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应实验.
【实验步骤】先取10滴氢氧化钠溶液,再滴加2滴无色酚酞,待溶液变红之后逐滴加入稀盐酸溶液,至恰好无色为止,请写出该中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O.
【发现问题】小明同学用pH计测试自己中和后的溶液pH=5.6,则此时溶液显酸性(填“酸性”或“中性”或“碱性”),于是同学们建议使用紫色石蕊溶液做指示剂,但是得到的实验结果仍然不能令人满意.
【查阅资料】同学们上网查找到如下资料:
酚酞:pH>0 红色:pH<8.2 无色  8.2≤pH≤10 浅红色:
石蕊:pH<5.0 红色:pH>8.0 蓝色  5.0≤pH≤8.0  紫色:
【解决问题】
(1)通过以上资料分析,酚酞溶液和石蕊溶液能否准确指示中和反应的终点?不能
(2)为了更科学的测试,小明又重新做了一次实验,用pH计测试逐滴加入后的pH,实验数据记录如下:
滴数1234567891011
PH13.413.313.213.012.812.9612.44.51.61.41.3
(3)你判断此次实验操作是A.
A.稀盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中  B.氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸溶液中
(4)你认为稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和发生在第7~8滴之间.
【反思】小明同学在用放置了一段时间的药品进行实验的过程中,发现了有一部分气体生成.解释生成的气体的原因:氢氧化钠发生变质生成碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体.

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