题目内容

7．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（　　）
物质（括号内为杂质）操作方法
AKCl固体（MnO2）加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
BCO气体（CO2）通过足量的灼热的氧化铜粉末
CCaCl2溶液（盐酸）加入适量的AgNO3溶液，过滤
DNaCl溶液（Na2CO3）逐滴加入稀盐酸至恰好没有气泡产生
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、KCl固体易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
B、CO气体能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CaCl2溶液和盐酸均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至恰好没有气泡产生，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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17．（1）现有A、B、C是那种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是B
（2）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．
（3）t2℃时，把300gA物质的饱和溶液降温到20℃．析出晶体的质量为20g，此时所得溶液为饱和（填“饱和”和“不饱和”溶液）；
（4）要配制100g溶质质量分数为28.6%的A溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是≥20℃．
18．科学探究中常用到推理的方法，根据下列事实推出的结论正确的是（　　）
A．某气体不能使带火星的木条复燃--该气体一定不含氧气
B．分子可以构成物质--物质一定是由分子构成的
C．混合物由多种物质组成--混合物中一定含有多种元素
D．中和反应有盐和水生成--有盐和水生成的反应不一定是中和反应
15．下列化学变化前后溶液质量增加的是（　　）
A．铁和硫酸铜溶液反应B．氧化铁和稀盐酸
C．碳酸钠溶液和稀盐酸D．氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应
2．下列是分析氢氧化钠溶液变质问题的相关实验，其中合理的是（　　）
序号实验目的实验过程
①除去变质杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
②确定变质后成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③证明已经变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水
④测定变质后的纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
A．②③B．①③C．②④D．①④
12．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（　　）
A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染
B．明矾可使水中悬浮小颗粒快速沉降，也可用于自来水的消毒杀菌
C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．纯碱也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污
19．煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料．
（1）石油中主要含有C、H（填写元素符号）两种元素；天然气的主要成分是CH4（填写化学式）．
（2）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是增大煤与空气（或氧气）的接触面积．
（3）煤隔绝空气加强热得到的焦炭是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不与水发生反应）．
方案I：取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为80%．
方案Ⅱ：如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应．测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O3$\underline{\underline{△}}$4Fe+3CO2↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为40%．
【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收（写出一种即可）．
16．阅读下面科普短文．
固体酒精，因使用、运输和携带方便，燃烧时对环境的污染较少，与液体酒精相比更安全，因此广泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业等．使用时用一根火柴即可点燃，燃烧时无烟尘，火焰温度均匀，温度可达到600℃左右．
固体酒精并不是固体状态的酒精（酒精的熔点是-114.1℃），而是将工业酒精中加入凝固剂使之成为固体型态．醋酸钙是一种制作固体酒精时用的凝固剂，醋酸钙易溶于水而难溶于酒精，当两种溶液相混合时，醋酸钙在酒精中成为凝胶析出，液体便逐渐从浑浊到稠厚，最后凝聚为一整块，得到固体酒精，下面是制作方法．
药品：醋精（30%的醋酸溶液），工业酒精（95%的乙醇溶液），碳酸钙
步骤：
Ⅰ将醋精慢慢加入碳酸钙中，直到不再产生气泡为止．醋酸（CH3COOH）与碳酸钙反应生成醋酸钙[（CH3COO）2Ca]、水和二氧化碳．
Ⅱ将所得溶液制成饱和溶液．
Ⅲ向溶液中慢慢加入工业酒精．注意：一开始酒精会剧烈沸腾，需慢慢倒入．
Ⅳ溶液冷却后，即可得到固体酒精．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）固体酒精属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑．
（3）固体酒精并不是固体状态酒精的原因是酒精的熔点是-114.1℃，通常情况下不是固体．
（4）实验中用到的物质中属于有机物的是AB（填字母序号）．
A．乙醇（C2H5OH）     B．醋酸（CH3COOH）     C．CaCO3
（5）Ⅱ中将生成的不饱和醋酸钙溶液制成饱和溶液的方法是蒸发溶剂．
17．学完了酸碱的知识，老师安排同学们做稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应实验．
【实验步骤】先取10滴氢氧化钠溶液，再滴加2滴无色酚酞，待溶液变红之后逐滴加入稀盐酸溶液，至恰好无色为止，请写出该中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
【发现问题】小明同学用pH计测试自己中和后的溶液pH=5.6，则此时溶液显酸性（填“酸性”或“中性”或“碱性”），于是同学们建议使用紫色石蕊溶液做指示剂，但是得到的实验结果仍然不能令人满意．
【查阅资料】同学们上网查找到如下资料：
酚酞：pH＞0 红色：pH＜8.2 无色  8.2≤pH≤10 浅红色：
石蕊：pH＜5.0 红色：pH＞8.0 蓝色  5.0≤pH≤8.0  紫色：
【解决问题】
（1）通过以上资料分析，酚酞溶液和石蕊溶液能否准确指示中和反应的终点？不能
（2）为了更科学的测试，小明又重新做了一次实验，用pH计测试逐滴加入后的pH，实验数据记录如下：
滴数1234567891011
PH13.413.313.213.012.812.9612.44.51.61.41.3
（3）你判断此次实验操作是A．
A．稀盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中  B．氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸溶液中
（4）你认为稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和发生在第7～8滴之间．
【反思】小明同学在用放置了一段时间的药品进行实验的过程中，发现了有一部分气体生成．解释生成的气体的原因：氢氧化钠发生变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体．

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