题目内容
6．下列实验操作中，正确的是（ ）| A． |  点燃酒精灯 | B． |  取锌粒 | C． |  稀释浓硫酸 | D． |  蒸发 |
分析 A、根据酒精灯要用火柴点燃分析；
B、根据直接将锌粒倒入试管中，会砸破试管分析；
C、根据稀释浓硫酸要注意事项分析判断；
D、根据蒸发操作的注意事项：用玻璃棒不断搅拌进行分析判断．
解答 解：A、用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯时，容易引起火灾．错误；
B、直接将锌粒倒入试管中，会砸破试管，应该将试管横放，将锌粒送入试管底部，然后慢慢竖起试管，故错误；
C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水，并不断搅拌，这样可以防止液滴飞溅，正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，错误．
故选C．
点评 本题主要考查实验操作方面的知识，解答时要理解各种操作的规范性，如果操作不当，容易引发安全事故．
练习册系列答案
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17．学完了酸碱的知识，老师安排同学们做稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应实验．
【实验步骤】先取10滴氢氧化钠溶液，再滴加2滴无色酚酞，待溶液变红之后逐滴加入稀盐酸溶液，至恰好无色为止，请写出该中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
【发现问题】小明同学用pH计测试自己中和后的溶液pH=5.6，则此时溶液显酸性（填“酸性”或“中性”或“碱性”），于是同学们建议使用紫色石蕊溶液做指示剂，但是得到的实验结果仍然不能令人满意．
【查阅资料】同学们上网查找到如下资料：
酚酞：pH＞0 红色：pH＜8.2 无色 8.2≤pH≤10 浅红色：
石蕊：pH＜5.0 红色：pH＞8.0 蓝色 5.0≤pH≤8.0 紫色：
【解决问题】
（1）通过以上资料分析，酚酞溶液和石蕊溶液能否准确指示中和反应的终点？不能
（2）为了更科学的测试，小明又重新做了一次实验，用pH计测试逐滴加入后的pH，实验数据记录如下：
（3）你判断此次实验操作是A．
A．稀盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中 B．氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸溶液中
（4）你认为稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和发生在第7～8滴之间．
【反思】小明同学在用放置了一段时间的药品进行实验的过程中，发现了有一部分气体生成．解释生成的气体的原因：氢氧化钠发生变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体．
【实验步骤】先取10滴氢氧化钠溶液，再滴加2滴无色酚酞，待溶液变红之后逐滴加入稀盐酸溶液，至恰好无色为止，请写出该中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
【发现问题】小明同学用pH计测试自己中和后的溶液pH=5.6，则此时溶液显酸性（填“酸性”或“中性”或“碱性”），于是同学们建议使用紫色石蕊溶液做指示剂，但是得到的实验结果仍然不能令人满意．
【查阅资料】同学们上网查找到如下资料：
酚酞：pH＞0 红色：pH＜8.2 无色 8.2≤pH≤10 浅红色：
石蕊：pH＜5.0 红色：pH＞8.0 蓝色 5.0≤pH≤8.0 紫色：
【解决问题】
（1）通过以上资料分析，酚酞溶液和石蕊溶液能否准确指示中和反应的终点？不能
（2）为了更科学的测试，小明又重新做了一次实验，用pH计测试逐滴加入后的pH，实验数据记录如下：
| 滴数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| PH | 13.4 | 13.3 | 13.2 | 13.0 | 12.8 | 12.96 | 12.4 | 4.5 | 1.6 | 1.4 | 1.3 |
A．稀盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中 B．氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸溶液中
（4）你认为稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和发生在第7～8滴之间．
【反思】小明同学在用放置了一段时间的药品进行实验的过程中，发现了有一部分气体生成．解释生成的气体的原因：氢氧化钠发生变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体．
14．下列事实的结论、解释或方法中不正确的是（ ）
| A． | 稀盐酸用于除铁锈--酸能与金属氧化物反应 | |
| B． | 洗涤剂去除油污--溶解作用 | |
| C． | 区分硬水与软水--加肥皂水搅拌 | |
| D． | 区分羊毛纤维与合成纤维--灼烧后闻气味 |
11．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
| A． | 铵盐能与碱反应产生氨气，所以碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气 | |
| B． | 盐是由金属离子和酸根离子组成的，所以盐中一定含有金属离子 | |
| C． | 有机物中一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 | |
| D． | 碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 |
18．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验．
（1）写出A试管中的反应现象铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．
（2）写出B试管中反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．
【提出猜想】
甲同学猜想：NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：NaCl、Na2CO3．
【交流讨论】
你认为丙同学的猜想一定不正确，理由是Na2CO3先和HCl反应，当HCl过量时，Na2CO3被完全反应，不可能再与CaCl2反应生成白色沉淀．
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．
（1）写出A试管中的反应现象铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．
（2）写出B试管中反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．
【提出猜想】
甲同学猜想：NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：NaCl、Na2CO3．
【交流讨论】
你认为丙同学的猜想一定不正确，理由是Na2CO3先和HCl反应，当HCl过量时，Na2CO3被完全反应，不可能再与CaCl2反应生成白色沉淀．
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液 | 无色酚酞试液变红 | 猜想成立 |
与
的不同之处是（写两点）：①质子数不同；②电子数层不同（或电子数不同等）．