题目内容

9．类推是化学学习中常用的方法．以下类推结果正确的是（　　）
A．将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质
B．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子
C．酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故盐酸和氢氧化铜能发生中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

分析 A、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，进行分析判断．
B、根据常见的带电的粒子，进行分析判断．
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．

解答 解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，是因为氯化氢气体溶于水形成盐酸、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而不是它们都是酸类物质，故选项说法错误．
B、离子是带电荷的原子或原子团，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项说法错误．
C、酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，盐酸和氢氧化铜分别属于酸和碱，能发生中和反应，故选项说法正确．
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握中和反应的特征、酸的化学性质、常见的带电的粒子是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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19．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥．下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是（　　）
A．氯化钠B．稀盐酸C．氢氧化钙D．水
20．下列说法正确的是（　　）
A．碱类物质一定能使酚酞试液变红
B．有盐和水生成的反应不一定是中和反应
C．呈酸性的雨水就是酸雨
D．pH=0的溶液即不显酸性，也不显碱性，呈中性
17．某化学兴趣小组的同学在实验室练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．
（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，步骤如下：
①计算：需要氯化钠的质量为3g．
②称量：调节托盘天平平衡，B（填字母），直至天平平衡．
A、先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码
B、先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠
③溶解：用量筒取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解．
④把配好的溶液装入细口瓶（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．
（2）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要量取6%的氯化钠溶液24.0mL（计算结果保留到0.1）
（3）配制上述溶液的氯化钠可用粗盐提纯制得．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图：
①加入稍过量的碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡．
②操作Ⅱ后所得滤液的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3（填化学式）
③操作Ⅲ的名称是蒸发．
4．如图是实验室制取和收集二氧化碳可能用到的部分装置．请完成下列问题：

（1）实验室可用A装置制取二氧化碳，仪器a的名称是长颈漏斗，其中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
某同学分析了装置A的特点后，认为选用 M 装置来制取二氧化碳更合理，和装置A比较，你认为M的优点是能随时控制反应的发生和停止；
（2）若用 B 装置来证明CO2的存在，你选择的药品是新配制的澄清石灰水，理由是澄清石灰水和二氧化碳反应有明显现象．气体应从c管（填“b”或“c”）进入装置 B；
（3）收集二氧化碳只能选择装置E，理由是二氧化碳能溶于水，比空气重；
（4）利用 N 装置可以验证二氧化碳的性质并证明二氧化碳能够和氢氧化钠发生反应：则向广口瓶中滴加试剂的顺序是先滴加氢氧化钠溶液，后滴加盐酸，气球的变化情况是气球先胀大后缩小；
（5）随着现代社会经济的迅猛发展以及对能源需求的快速增长，近年来大气中的二氧化碳含量逐年升高，由此造成的温室效应会给环境带来危害，为减缓这种危害的发生，你认为可以采取的必要措施是减少化石燃料的使用，开发新能源，大力植树造林等（回答2条即可）．
14．经研究发现，长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是什么？
如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是什么？
FeSO4可作治疗缺铁性贫血的药剂，通过你的观察，在医疗上人们是如何防止FeSO4被氧化的呢？
1．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等．其中活性炭起到吸附和过滤的作用．
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为硝酸钾．
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为200g．
（4）根据下表回答问题．
温度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
NH4Cl29.437.245.855.265.677.3
①60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是氯化钠溶液．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是D（填字母序号）
A．溶质的质量不变 　        　　B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变 　　        D．可升高温度或增加溶剂
（5）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验．

①在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号）CBA，
其中A．B的操作名称为蒸发，过滤，B中的玻璃棒的作用为引流．
②除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质．要除去这些杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号）④．
①Na2CO3、BaCl2、NaOH            ②Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3
③BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl      ④BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
③某小组量取了10.0mL 水，称取4.0g粗盐，逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，继续操作最终蒸干得3.6g精盐，则精盐的产率是90.0%．
18．用如图的装置来测定空气中氧气的体积分数．
（1）该实验中红磷稍过量，目的是保证集气瓶内氧气全部耗尽．
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是水进入集气瓶，约占集气瓶体积的五分之一；由此可以得出的有关空气组成的结论是空气中氧气的体积分数约为20%．
（3）由此你还可以得到氮气的一些性质：物理性质难溶于水；化学性质不燃烧也不支持燃烧．
（4）如果实验步骤是：①先用夹子夹紧橡皮管；②点燃燃烧匙内的固体物质；③将燃烧匙插入广口瓶，并塞紧橡皮塞；④燃烧完毕后，打开橡皮管上的夹子，结果发现测定的氧气体积分数低于21%，造成此结果可能的原因主要有：
①装置漏气；
②红磷不足；
③没有冷却至室温就打开止水夹．
19．请回答下列问题：
（1）用CO高温下还原赤铁矿（主要成份Fe2O3）的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（2）金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁．该反应的化学方程式为CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）用“”表示氢原子，“”表示氧原子，则如图所示的化学反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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