题目内容
17．某化学兴趣小组的同学在实验室练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，步骤如下：
①计算：需要氯化钠的质量为3g．
②称量：调节托盘天平平衡，B（填字母），直至天平平衡．
A、先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码
B、先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠
③溶解：用量筒取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解．
④把配好的溶液装入细口瓶（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．
（2）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要量取6%的氯化钠溶液24.0mL（计算结果保留到0.1）
（3）配制上述溶液的氯化钠可用粗盐提纯制得．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图：
①加入稍过量的碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡．
②操作Ⅱ后所得滤液的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3（填化学式）
③操作Ⅲ的名称是蒸发．
分析 溶质质量分数=溶液质量×溶质质量分数；
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
解答 解：（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，步骤如下：
①需要氯化钠的质量为：50g×6%=3g．
故填：3．
②调节托盘天平平衡，先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠，直至天平平衡．
故填：B．
④把配好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签．
故填：细口瓶．
（2）设需要量取6%的氯化钠溶液体积为x，
根据题意有：x×1.04g/cm3×6%=50g×3%，
x=24.0mL，
故填：24.0．
（3）①加入稍过量的碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡．
故填：除去氯化钙和过量的氯化钡．
②操作Ⅱ后所得滤液的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3．
故填：NaCl、NaOH、Na2CO3．
③操作Ⅲ的名称是蒸发．
故填：蒸发．
点评 加入碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液除去杂质时，碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液后再加入，否则过量的氯化钡溶液无法除去．
练习册系列答案
相关题目
5．
用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示．试回答：
①曲线A表示的是锌（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况．
②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是（答一条）稀硫酸不足．
用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示．试回答：①曲线A表示的是锌（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况．
②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是（答一条）稀硫酸不足．
12．下列物质中，充分燃烧后的产物只有二氧化碳气体的是（ ）
| A． | 甲烷 | B． | 木炭 | C． | 蜡烛 | D． | 一氧化碳 |
2．细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．以下分析合理的是（ ）
| A． | 在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液会变红色，可证明碳酸钠属于碱类 | |
| B． | 生锈的铁钉放在盐酸中铁锈会消失，溶液变为黄色；过一会儿，又出现气泡，可证明铁锈反应完后铁可以继 续与酸反应，所以生锈的铁制品除锈时不能长时间浸泡在盐酸中 | |
| C． | 某物质在氧气只完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质 | |
| D． | 将浓盐酸放置于空气中浓度会变小，可证明浓盐酸具有吸水性 |
9．类推是化学学习中常用的方法．以下类推结果正确的是（ ）
| A． | 将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质 | |
| B． | 离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子 | |
| C． | 酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故盐酸和氢氧化铜能发生中和反应 | |
| D． | 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 |
实验室常用如图装置来制取和收集气体，根据所学知识回答下列问题．