Question

9．碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳．通过计算回答：
（1）氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为7：3．
（2）计算氧化铁中铁元素的质量分数．
（3）计算要还原出11.2g铁，需要碳的质量至少是多少？

Answer 1

分析 根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，氧化铁中铁元素和氧元素的质量比=（56×2）：（16×3）=7：3；氧化铁中铁元素的质量分数=$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%=70%$；根据化学方程式的计算要准确．

解答 解：（1）氧化铁中铁元素和氧元素的质量比=（56×2）：（16×3）=7：3；故答案为：7：3                     
（2）氧化铁中铁元素的质量分数=$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%=70%$；故答案为：70%  
（3）解：设需要碳的质量至少是x．
2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂↑+4Fe                           
       36            224
       x             11.2g
     $\frac{36}{224}=\frac{x}{11.2g}$                                  
     x=1.8g                                              
答：设需要碳的质量至少是1.8g．
故答案为：1.8g；

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，有关化学式的相对分子质量计算要正确，本考点主要出现在计算题中．