Question

14．某研究性学习小组，选择“过氧化氢（H₂0₂）生成氧气（0₂）的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程．
【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关．
实验方案】常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢（H₂0₂）溶液中分别加入相同质量的二氧化锰（MnO₂）和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间．
【进行实验】上图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是锥形瓶，此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法．
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	6%过氧化氢（H202）	6%过氧化氢（H202）
催化剂	1g 二氧化锰
时间	35s	152s

【结论】该探究过程得出的结论是H₂O₂生成氧气的快慢与催化剂种类有关；故填：H₂O₂生成氧气的快慢与催化剂种类有关
【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰（MnO₂）和红砖粉是该反应的催化剂，还需增加实验来验证它们在化学反应前后的质量 和化学性质 是否改变．

Answer 1

分析 【进行实验】根据常见仪器的名称和用途以及氧气不易溶于水进行解答；
【实验记录】根据控制变量法及表中的有关数据分析；
【结论】根据实验数据可知加二氧化锰使过氧化氢分解的速率比红砖粉快进行解答；
【反思】根据催化剂的含义进行解答．

解答 解：【进行实验】据图可知仪器的名称是锥形瓶．因为排水法容易准确地判断收集满氧气的时间；故填：锥形瓶；排水法；
【实验记录】根据控制变量法，分析表中的有关数据，可知红砖粉和MnO₂的质量应是相同的，故答案为：1g红砖粉；
【结论】根据控制变量法，分析表中的有关数据，可知分别用1g红砖粉和1gMnO₂做催化剂，来催化反应时所用的时间分别是152s和35s；由此可知，用1gMnO₂做催化剂要比用1g红砖粉做催化剂时，化学反应速率要快．因此，由实验现象可以得出的实验结论是：H₂O₂生成氧气的快慢与催化剂种类有关；故填：H₂O₂生成氧气的快慢与催化剂种类有关；
【反思】根据催化剂的概念可知，催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不改变．故填：质量；化学性质．

点评 解答本题时要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断．