题目内容
4．能在空气中燃烧后产生刺激性气味的气体的是（ ）| A． | 木炭 | B． | 红磷 | C． | 硫粉 | D． | 蜡烛 |
分析 根据其燃烧产物分析解答：
A、木炭燃烧能生成无色、无味的气体二氧化碳；
B、红磷燃烧能生成白色固体五氧化二磷；
C、硫在氧气中燃烧时能生成有刺激性气味的气体二氧化硫；
D、石蜡燃烧生成水和二氧化碳．
解答 解：A、木炭燃烧生成的二氧化碳气体是无色无味的，不符合题意；
B、红磷燃烧不能生成气体，故不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧能生成有刺激性气味的气体二氧化硫，符合题意；
D、蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡燃烧生成水和二氧化碳，故蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，二氧化碳气体是无色无味的，不符合题意；
故选：C．
点评 解答本题的关键是要掌握物质燃烧时的实验现象及其生成物的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
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14．
某研究性学习小组，选择“过氧化氢（H202）生成氧气（02）的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程．
【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关．
实验方案】常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢（H202）溶液中分别加入相同质量的二氧化锰（MnO2）和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间．
【进行实验】上图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是锥形瓶，此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法．
【实验记录】
【结论】该探究过程得出的结论是H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关；故填：H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关
【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰（MnO2）和红砖粉是该反应的催化剂，还需增加实验来验证它们在化学反应前后的质量 和化学性质 是否改变．
某研究性学习小组，选择“过氧化氢（H202）生成氧气（02）的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程．【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关．
实验方案】常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢（H202）溶液中分别加入相同质量的二氧化锰（MnO2）和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间．
【进行实验】上图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是锥形瓶，此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法．
【实验记录】
| 实验编号 | 1 | 2 |
| 反应物 | 6%过氧化氢（H202） | 6%过氧化氢（H202） |
| 催化剂 | 1g 二氧化锰 | |
| 时间 | 35s | 152s |
【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰（MnO2）和红砖粉是该反应的催化剂，还需增加实验来验证它们在化学反应前后的质量 和化学性质 是否改变．
19．人教版新化学教材关于“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【实验探究】
【实验结论】
（1）A中产生的气体是氧气．
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁（Fe2O3）的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂．
（3）写出氧化铁（Fe2O3）催化过氧化氢分解的化学符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;三氧化二铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【实验评价】
（1）设计实验Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
【实验拓展】
查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是B．
A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物．
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 |
| Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁（ Fe2O3）粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象． | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象． |
| Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象． | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃． |
| Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag． | |
| Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末．向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象． |
（1）A中产生的气体是氧气．
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁（Fe2O3）的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂．
（3）写出氧化铁（Fe2O3）催化过氧化氢分解的化学符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;三氧化二铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【实验评价】
（1）设计实验Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
【实验拓展】
查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是B．
A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物．
16．小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究．
【猜想】土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
【实验】设计并完成下表所示的探究实验：
（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格．
（2）在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是对比或对照
【反思】小凡同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，他补充设计了两个方面的探究实验．
第一方面探究土豆丝在化学反应前后化学性质是否改变．
向反应后试管内的剩余物中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，且木条复燃；
第二方面探究土豆丝在化学反应前后质量是否改变．
实验操作中包含了两次称量，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量（土豆丝本身的水分减少忽略不计）．
【猜想】土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
【实验】设计并完成下表所示的探究实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | 总结 | |
| 实验一 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星木条 | 有小气泡产生，木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气，但是 速率慢 | 土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂 |
| 实验二 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星木条 | 迅速产生大量气泡， 木条复燃 | 土豆丝能加快过氧化氢的分解的速率 |
（2）在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是对比或对照
【反思】小凡同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，他补充设计了两个方面的探究实验．
第一方面探究土豆丝在化学反应前后化学性质是否改变．
向反应后试管内的剩余物中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，且木条复燃；
第二方面探究土豆丝在化学反应前后质量是否改变．
实验操作中包含了两次称量，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量（土豆丝本身的水分减少忽略不计）．
13．在工业上制取氧气过程中，发生的变化是（ ）
| A． | 混合物变为纯净物 | B． | 分子间的空隙的变化 | ||
| C． | 化学性质发生变化 | D． | 分子种类 |
14．下列物质由原子构成的是（ ）
| A． | 铜 | B． | 氧气 | C． | 二氧化碳 | D． | 食盐 |