测定空气中氧气含量实验.红磷燃烧集气瓶内放水的作用是尽快降低集气瓶内的温度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．测定空气中氧气含量实验，红磷燃烧集气瓶内放水的作用是尽快降低集气瓶内的温度．

分析根据水能够吸收红磷燃烧放出的热量，从而降低集气瓶内的温度分析．

解答集气瓶内的水能够吸收反应放出的热，可以使集气瓶内的温度尽快降低到室温．
故填：尽快降低集气瓶内的温度．

点评本题考查了氧气含量的测定，结合集气瓶内的水考查了水的作用，注意水在不同的环境中有不同的用途，能够考查学生的分析能力．

练习册系列答案

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16．如图所示，把下列实验所用的仪器的名称填在横线上：

（1）写出上述仪器的名称：②集气瓶④烧杯．
（2）吸取和滴加少量的液体需要用⑤．（填标号，下同）
（3）量取8毫升的水，需要用③⑤．

14．

某研究性学习小组，选择“过氧化氢（H₂0₂）生成氧气（0₂）的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程．
【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关．
实验方案】常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢（H₂0₂）溶液中分别加入相同质量的二氧化锰（MnO₂）和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间．
【进行实验】上图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是锥形瓶，此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法．
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	6%过氧化氢（H₂0₂）	6%过氧化氢（H₂0₂）
催化剂	1g 二氧化锰
时间	35s	152s

【结论】该探究过程得出的结论是H₂O₂生成氧气的快慢与催化剂种类有关；故填：H₂O₂生成氧气的快慢与催化剂种类有关
【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰（MnO₂）和红砖粉是该反应的催化剂，还需增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．

1．用正确的化学符号填空：
（1）铁离子Fe³⁺；
（2）氢氧化铝中铝元素显+3价$\stackrel{+3}{Al}$（OH）₃．

11．

某实验小组利用如图所示装置测定空气中氧气体积分数并取得成功．
【查阅资料】白磷燃烧所需的最低温度（也叫着火点）为40℃．
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为250mL，注射器中水的体积为60mL，该装置气密性良好．
【实验探究】装入药品，按如图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
【现象分析】
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，白磷燃烧时产生大量白烟（填“白烟”或“白雾”）并放出热量；足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持（填“支持”或“不支持”）燃烧．
（2）写出白磷（P）燃烧的文字表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（3）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先变大后缩小（填“缩小”或“变大”或“先变大后缩小”）．
（4）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来；②当注射器中的水还剩约10mL时停止下流．导致以上两现象发生的原因分别是：①白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压降低； ②锥形瓶中氧气约占50mL，当注射器中的水进入锥形瓶约50mL后，瓶中气压与外界相当．
（5）在锥形瓶底铺一层细沙的作用是防止防止锥形瓶炸裂．
【得出结论】氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．

18．小鹤同学在学习化学时，总是把一些知识进行对比归纳，他对接触到的一些化学物质：氧气、二氧化碳、二氧化硫、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾、五氧化二磷、四氧化三铁、稀有气体、过氧化氢溶液等进行了分析，请你也参与他的比较，把下列符合题意要求的物质填写在横线上：
（1）通常用作保护气和通电时发出有色光的是：稀有气体；
（2）白色固体物质有：氯化钾五氧化二磷；
（3）黑色固体物质有二氧化锰四氧化三铁；
（4）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是：二氧化碳；
（5）有刺激性气味且会对空气造成污染的气体是：二氧化硫；
（6）绿色化学的核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染．上述物质中能用于制取氧气，且其反应具备绿色化学的某些特点的是过氧化氢溶液；
（7）上述物质中属于混合物的是稀有气体、过氧化氢溶液．

15．水是生命的源泉，为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识．

（1）如图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验A；实验B试管2中得到的气体是氧气．写出图中化学变化的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，属于分解反应（基本反应类型）．
（2）节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的AD（填字母序号）．
A．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 B．不间断地放水洗衣服
C．不间断地放水刷牙 D．用喷灌、滴管的方法浇灌农田和园林．

16．小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究．
【猜想】土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
【实验】设计并完成下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星木条	有小气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是速率慢	土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
实验二	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星木条	迅速产生大量气泡，木条复燃	土豆丝能加快过氧化氢的分解的速率	土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂

（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格．
（2）在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是对比或对照
【反思】小凡同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，他补充设计了两个方面的探究实验．
第一方面探究土豆丝在化学反应前后化学性质是否改变．
向反应后试管内的剩余物中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，且木条复燃；
第二方面探究土豆丝在化学反应前后质量是否改变．
实验操作中包含了两次称量，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量（土豆丝本身的水分减少忽略不计）．

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