Question

8．现有两种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（　　）
①若混合物为Fe、Al，m可能是0.3g
②若混合物为Fe、Cu，m可能是0.1g
③若混合物为Fe、Zn，m可能是0.15g
④若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

• A． ①②③
• B． ②③
• C． ①②④
• D． ①③

Answer 1

分析 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不能和稀盐酸反应．

解答 解：铁、铝、锌和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
56             2     54               6     65             2
①若混合物为Fe、Al，则生成氢气的质量大于0.2g，m可能是0.3g；
②若混合物为Fe、Cu，则生成氢气的质量小于0.2g，m可能是0.1g；
③若混合物为Fe、Zn，如果都是铁，生成氢气的质量是0.2g，如果都是锌，生成氢气的质量是0.17g，则生成氢气的质量大于0.17g，m不可能是0.15g；
④若混合物为Fe、Al，都是铁时，消耗的氯化氢质量是7.3g，都是铝时，消耗的氯化氢质量大于7.3g，如果是铁和铝的混合物，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%．
故选：C．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．