题目内容

19．生活在一些常见液体的pH值如下，其中酸性最强的是（　　）
A．玉米粥6.8B．橙汁3.5C．肥皂水11D．洗发露7.6

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．

解答 解：玉米粥的pH小于7，呈酸性，橙汁的pH小于7，呈酸性，肥皂水的pH大于7，呈碱性，洗发露的pH大于7，呈碱性，橙汁的pH呈酸性且pH最小，故酸性最强，故选B．

点评 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
相关题目
9．镍是重要金属，钛-镍具有形状记忆功能．镍及其化合物还能发生如下反应：
①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑②Ni（OH）2+2HCl═NiCl2+2H2O③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O
下列说法不正确的是（　　）
A．钛-镍形状记忆合金可用来制造人造卫星上的天线
B．镍能与硝酸银溶液发生置换反应
C．反应①、③中镍的化合价都发生了改变
D．反应③是中和反应
10．甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
B．若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C．若丁为水，则该反应一定是复分解反应
D．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
7．用化学方程式表示下列反应原理．
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（3）实验室制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）电解水：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
14．2015年6月5日是第44个“世界环境日”，我国提出的主题是“践行绿色生活”下列说法不符合该主题的是（　　）
A．拒绝使用一次性筷子或纸杯等用品B．爱护一草一木
C．取超市购物时自带环保购物袋D．电脑长期待机
4．如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（　　）
A．C、N、O的原子序数依次递增
B．图中元素都属于非金属元素
C．C、N、O在元素周期表中属于同一周期
D．确定Si为14号元素的依据是其中子数和质子数
11．水是生命之源，水与人类生活和生产密切相关
（1）自来水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）通过太阳能电池电解水湖区氢能是绿色能源发展的方向，请写出电解水的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可以如图表示：

①请写出该反应的化学方程式：H2O+Cl2=HCl+HClO．
②分析微观过程图，请从微观角度总结出一条结论：在化学变化中分子可分成原子，而原子又发生重新组合成新物质的分子．
8．现有两种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（　　）
①若混合物为Fe、Al，m可能是0.3g
②若混合物为Fe、Cu，m可能是0.1g
③若混合物为Fe、Zn，m可能是0.15g
④若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
A．①②③B．②③C．①②④D．①③
9．某实验小组设计了测定空气中氧气含量的实验，装置如图所示．该实验中，红磷需稍过量，待燃烧停止，装置冷却后，打开止水夹，观察烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度$\frac{1}{5}$处．由此可知，氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
（1）由本实验还可推知氮气的哪些性质？试写出其中的一条物理性质难溶于水 和化学性质不支持燃烧．
（2）若将红磷换成炭粉，该实验能否成功？否（填“能”或“否”）．
（3）若进入瓶中的水的高度略大于$\frac{1}{5}$刻度，则可能的原因是什么？点燃红磷后没有迅速伸入瓶中，而是在瓶中停留时间过长．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网