Question

18．某同学为了测定氯化钠和氯化镁固体混合物中氯化镁的质量分数进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的氢氧化钠溶液，获得如表实验数据：

实验次数	一	二	三	四
固体混合物的质量（g）	20	20	20	20
加入氢氧化钠溶液的质量（g）	20	40	60	80
生成沉淀的质量（g）	2.9	m	8.7	8.7

（1）表中m的值为5.8．
（2）原固体混合物中氯化镁的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，第三次实验加入60g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中20g氢氧化钠完全反应只能生成2.9g沉淀，加入40g氢氧化钠溶液质量是20g氢氧化钠溶液质量的2倍所以m值是2.9g的2倍；（2）根据生成的总沉淀的质量计算出氯化镁的质量，用氯化镁的质量除以原固体混合物的质量，乘以百分之百即可．

解答 解：（1）有图表中数据可知：加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，加入40g氢氧化钠溶液质量，正好是20g氢氧化钠溶液质量的2倍，所以生成沉淀也是2.9g的2倍，所以m值为：2.9g×2=5.8g    
（2）解：设原固体混合物中MgCl₂的质量为x，根据表中数据沉淀质量不再增加，说明已经反应完了，最多生成沉淀8.7g．
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl  
95               58
x               8.7g            
根据：$\frac{95}{x}=\frac{58}{8.7g}$
解得：x=14.25g                         
原固体混合物中MgCl₂的质量分数为：$\frac{14.25g}{20g}$×100%=71.25%；
答：（1）表中m的值为5.8；（2）原固体混合物中MgCl₂的质量分数是71.25%．

点评 解答本题关键是要分析m的值时找出加入氢氧化钠溶液的质量的关系，再推算出生成沉淀的质量．