Question

13．中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学的推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如下图所示：
①稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，由该图知，反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的意义是二者恰好完全反应．
②A→B，烧杯中溶液的pH如何变化？变小．（填“变大”、“变小”或“不变”）
③B→C，烧杯内溶液中含有的阳离子有Na⁺、H⁺（填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 根据已有的酸碱中和反应、氢氧化钠的物理性质以及化学性质、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可．

解答 解：（1）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，因此使用氢氧化钠固体和稀硫酸反应放热不能得出中和反应放热的结论，故填：氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）①稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，由该图知，反应是放热反应，B点表示二者恰好完全反应．故填：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，放热，二者恰好完全反应；
②A→B，是稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，烧杯中溶液的pH逐渐变小，故填：变小；
③B→C，硫酸过滤，此时溶液中的溶质硫酸钠和稀硫酸，故烧杯内溶液中含有的阳离子有钠离子和氢离子，故填：Na⁺、H⁺．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，是含有碳酸钠的缘故，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

点评 本题考查的是中和反应的应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．