题目内容

19．氢气作为未来新能源极具开发前景，其原因有哪些？

分析 根据氢气作为能源的优点进行分析解答．

解答 解：氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气本身无毒；氢气的燃烧值高；工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛；
故答案为：燃烧产物无污染；无毒；燃烧热值高；原料资源丰富．

点评 本题考查了氢能源的优点，但氢能源也有缺点，如：氢气制备成本高、不易保存、安全性低等，同学们需要全面的分析问题．

练习册系列答案
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9．化学方程式不能提供的信息是（　　）
A．各物质之间的质量比B．化学反应的快慢
C．在什么条件下发生反应D．哪些物质参加反应
10．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息．

请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示3种元素．
（2）D中x=8．
（3）E中银元素原子的质子数为47，一个银原子质量是一个碳12原子质量的9氯原子的核电荷数是17．
（4）B原子在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）3个电子．
7．下列反应中，属于分解反应的是（　　）
A．H2CO3═CO2↑+H2OB．CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
C．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
14．从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有：①将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解无水氯化镁可得到金属镁．下列有关说法不正确的是（　　）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．步骤①、②、③的目的是从海水中提取MgCl2
C．步骤④的反应有化合价升降属于氧化还原反应
D．以上反应中包含了全部的四种基本反应类型
4．实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并进一步探究CO2的性质．

（1）A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；要达到实验目的，应选用的装置有ABCF；装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a接e、d接b、c接f．利用A装置还可以制取其他气体，有关反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（写出一个即可）．
（2）化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体．
[做出猜想]①氧化钠   ②碳酸钠   ③氧化钠和碳酸钠的混合物   ④氢氧化钠   ⑤碳酸氢钠
指出以上不合理的猜想并说明理由：④和⑤，反应物中不含有氢元素，因此不可能生成氢氧化钠和碳酸氢钠．
[查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性．
[实验探究]取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，其中一份中加入酚酞溶液，变红；向另一份中先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里滴加酚酞溶液，无明显现象．
[得出结论]白色物质为碳酸钠．钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3．
（3）将一定质量的碳酸钠加入到100g水中得澄清透明溶液，取$\frac{1}{2}$该溶液，向其中加10%CaCl2的溶液至恰好不再产生沉淀，所得沉淀质量与加入CaCl2溶液质量的关系如图2所示，则碳酸钠的总质量及反应后溶液中溶质的质量分数分别是多少？
11．某铅酸蓄电池用的硫酸溶液是溶质质量分数为28%的硫酸溶液．若用1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制该硫酸溶液，求所需蒸馏水的体积和配得稀硫酸的质量．
13．中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学的推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如下图所示：
①稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，由该图知，反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的意义是二者恰好完全反应．
②A→B，烧杯中溶液的pH如何变化？变小．（填“变大”、“变小”或“不变”）
③B→C，烧杯内溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
14．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用A填编号）；反应的化学表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先移出导管，再移开酒精灯．
（2）A中的试管口为什么应略向下倾斜？
（3）选用E装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水．实验室要用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用发生装置是（填编号）B．
（4）如用C装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（5）如图F，铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体，反应的表达式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？

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