题目内容
18．某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁若要炼制含铁96%的生铁63t，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？【解】设：需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为x
方法一：根据化学方程式计算
（1）用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）计算含铁96%的生铁63t中含纯铁的质量的计算式为63t×96%．
（3）用铁的质量求氧化铁质量（x）的比例式为$\frac{160}{112}=\frac{x}{63t×96%}$．
（4）需要氧化铁的质量为86.4t．
（5）需要铁矿石质量为108t．
方法二：根据化学式计算
X×（1-20%）×$\frac{2Fe}{F{e}_{2}{O}_{3}}$×l00%=63t×96%．
分析 由已知“含铁96%的生铁63t”，可计算铁的质量；由铁的质量，可计算理论上所炼铁的质量；根据化学方程式可求氧化铁的质量，最后可求含杂质20%赤铁矿石的质量；也可以根据铁元素的质量守恒定律由化学式可以计算出需要的铁矿石的质量．
解答 解：方法一：含铁96%的生铁63t中铁的质量为：63t×96%；
设需要氧化铁的质量为x，
3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160 112
x 63t×96%
$\frac{160}{112}=\frac{x}{63t×96%}$ 解得：x=86.4t
需要铁矿石质量为：$\frac{86.4t}{1-20%}$=108t，
方法二：根据铁元素质量守恒定可知：
X×（1-20%）×$\frac{2Fe}{F{e}_{2}{O}_{3}}$×l00%=63t×96%．
故答为：（1）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．（2）63t×96%．（3）$\frac{160}{112}=\frac{x}{63t×96%}$．（4）86.4t．
（5）108t．方法二：（1-20%）；96%．
点评 运用质量守恒定律的思想处理问题；学会计算化合物、混合物中某元素的质量的方法；掌握根据化学方程式计算的步骤、方法．
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9．化学方程式不能提供的信息是（ ）
| A． | 各物质之间的质量比 | B． | 化学反应的快慢 | ||
| C． | 在什么条件下发生反应 | D． | 哪些物质参加反应 |
6．下列不属于中和反应应用的例子是（ ）
| A． | 用孰石灰改良酸性土壤 | B． | 用胃舒平[含Al（OH）3]医治胃酸过多 | ||
| C． | 用盐酸除铁锈 | D． | 用烧碱溶液调节酸性过强的溶液 |
如图所示，用带有导管的橡皮塞塞紧充满二氧化碳气体的烧瓶口，导管一端系有一个小气球，然后，拔出橡皮塞，迅速往烧瓶内到入少量浓的氢氧化钠溶液，立即塞紧瓶塞，并不断振荡，请回答：小气球会出现什么现象？为什么？并写出烧瓶内发生的化学反应方程式．
7．下列反应中，属于分解反应的是（ ）
| A． | H2CO3═CO2↑+H2O | B． | CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 | ||
| C． | H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | D． | S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2 |
中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．