Question

5．下列实验方案，设计合理的是（　　）

• A． 除去KNO₃溶液中混有的少量K₂SO₄：选用BaCl₂溶液
• B． 制备Cu（OH）₂：将CuSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液混合后过滤
• C． 验证质量守恒定律：将镁条在氧气中燃烧，比较反应前后固体的质量
• D． 鉴别NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液：取样后，分别通入二氧化碳气体

Answer 1

分析 A、根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
B、根据硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀分析．
C、根据镁和氧气反应生成氧化镁，有气体参加反应进行分析．
D、根据二氧化碳能和Ca（OH）₂溶液生成碳酸钙沉淀和水，而二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，没有明显的现象进行解答．

解答 解：A、K₂SO₄能与适量BaCl₂溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故设计不合理．
B、硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，因此将CuSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液混合后过滤不能制备Cu（OH）₂，故设计不合理．
C、镁和氧气反应生成氧化镁，有气体参加反应，因此不能通过将镁条在氧气中燃烧比较反应前后固体的质量的方法验证质量守恒定律，故设计不合理．
D、二氧化碳能和Ca（OH）₂溶液生成碳酸钙沉淀和水，而二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，没有明显的现象，所以可用二氧化碳鉴别NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液，故设计合理．
故选：D．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．