题目内容

14．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（　　）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．量取5.0mL过氧化氢溶液，放入入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌

分析 根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×$100%，结合题意进行分析判断即可．

解答 解：A、称取5.0g氯化钾，溶解在95mL（95g）水中，充分搅拌，所得溶液质量分数：$\frac{5.0g}{5.0g+95g}$×100%=5%，故选项正确．
B、不知道过氧化氢溶的密度、质量分数，无法算过氧化氢溶液的质量，不能计算溶质质量分数，故选项错误．
C、不知道浓盐酸的密度，无法算浓盐酸的质量，不能计算溶质质量分数，故选项错误．
D、碳酸钙难溶于水，放到水中不能形成溶液，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×$100%、常见物质的溶解性等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“-”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中不正确的是（　　）
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．丙物质可能是氧化物或盐
C．当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成
D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应为复分解反应，且最多只能产生一种沉淀
5．“格列卫”是由瑞士诺华公司生产的治疗白血病的有效药，在我国的售价为2.5万元/盒，普通患者难以承受．受知识产权保护和制药知识技术等因素y影响，我国目前不能生产这种药物．所以，加强化学制药知识技术的研发，生产出疗效确切、价格低廉、拥有知识产权的救命N药品是我国医药化学研究的当务之急．“格列卫”的活性成分为甲磺酸伊马替尼，其化学式为C29H31N2O•CH4SO3．下列关于该物质的说法不正确的是（　　）
A．该物质属于有机化合物B．该物质中硫元素质量分数最小
C．该物质由8种元素组成D．该物质的一个分子中含有77个原子
2．有其他物质生成是判断物质发生化学变化的依据．
9．钢铁工业是一个国家的支柱产业之一．如图1是工业炼铁的基本生产流程示意图．某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图2所示装置进行分析．分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g．在锥形瓶中加入适量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图3．请认真分析数据，回答下列问题：

（1）小军数据处理的图象中正确的是B．

（2）计算样品中铁的质量（请写明过程）．
（3）若所加的稀硫酸与铁恰好完全反应，计算硫酸溶液的溶质质量分数（请写明过程）．
19．沼气是有机物质在一定的温度、湿度、酸碱度的条件下，通过微生物发酵作用产生的，沼气的主要成分是甲烷（CH4）．经研究可知，有机物变成沼气的过程，首先是分解细菌将粪便、秸秆、杂草等复杂的有机物分解成简单的化合物和二氧化碳；然后在甲烷细菌的作用下，将简单的化合物和二氧化碳氧化或还原成甲烷．甲烷是一种可燃气体，浓度在5%～15%范围内，遇到明火会发生爆炸．请分析回答：
（1）沼气属于混合物（单质、化合物或混合物）．
（2）请写出由CO2和H2生成甲烷和水的化学方程式CO2+3H2$\frac{\underline{\;甲烷细菌\;}}{\;}$CH4+2H2O．
6．如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质．按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收．）
①若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将减小（填“增大”“减小”“不变”之一）；
②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，欲用化学方法证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl2溶液、无色酚酞试液三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由：CaCl2溶液，取少量反应后的溶液，滴入CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应．．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素）．实验前检验装置气密性，使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应，澄清石灰水足量），试回答下列问题：
①所选仪器的连接顺序为A→B→E→B→D→G（注意：填写仪器序号字母，仪器可以重复使用）；
②仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
③仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量分数为$\frac{300a}{11m}%$（计算结果可为分数形式）．
3．有A、B、C三种物质各1.5克，发生了如下的化学反应：A+B+C→D，充分反应后生成3.0克的D．在残留物中再加入1.0克A，反应继续进行．待反应再次停止，反应物中仅剩余有C．以下结论正确的是（　　）
A．第一次反应停止时B剩余0.9克B．第一次反应停止时C剩余0.9克
C．参加反应A与C的质量比是5：3D．第二次反应停止时C剩余0.9克
4．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图．请分析回答下列问题．
（1）反应①中可用CO（填化学式）作还原剂．
（2）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法．这两种方法的共同原理是阻止钢铁与氧气和水接触．
（3）浓硫酸储存于铁桶中，但在洗涤该铁桶的时候，要避免明火，因为会发生反应③，你认为原因是洗涤时浓硫酸被稀释后变成稀硫酸，而稀硫酸与铁反应可产生可燃性气体氢气，氢气和氧气混合，遇到明火容易发生爆炸，请写出反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（4）早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应④，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克？

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