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19.沼气是有机物质在一定的温度、湿度、酸碱度的条件下,通过微生物发酵作用产生的,沼气的主要成分是甲烷(CH4).经研究可知,有机物变成沼气的过程,首先是分解细菌将粪便、秸秆、杂草等复杂的有机物分解成简单的化合物和二氧化碳;然后在甲烷细菌的作用下,将简单的化合物和二氧化碳氧化或还原成甲烷.甲烷是一种可燃气体,浓度在5%~15%范围内,遇到明火会发生爆炸.请分析回答:
(1)沼气属于混合物(单质、化合物或混合物).
(2)请写出由CO2和H2生成甲烷和水的化学方程式CO2+3H2$\frac{\underline{\;甲烷细菌\;}}{\;}$CH4+2H2O.

分析 (1)根据沼气的主要成分是甲烷进行解答;
(2)根据在甲烷细菌的作用下,氢气和二氧化碳反应生成甲烷和氢气进行分析.

解答 解:(1)沼气的主要成分是甲烷,还有其他成分,属于混合物;
(2)在甲烷细菌的作用下,氢气和二氧化碳反应生成甲烷和氢气,化学方程式为:CO2+3H2$\frac{\underline{\;甲烷细菌\;}}{\;}$CH4+2H2O.
故答案:(1)混合物;
(2)CO2+3H2$\frac{\underline{\;甲烷细菌\;}}{\;}$CH4+2H2O.

点评 本题主要考查了物质种类的判断和化学方程式的书写,难度不大,需要在平时注意概念的准确理解.

练习册系列答案
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3.“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性,是生产中常用的金属材料之一.镀锌层犹如铁皮的保护层,这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标.某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度,设计了下面的实验方案.
(1)讨论:在铁皮表面镀锌是为了b.(填字母)
a.锌没有铁活泼,镀在铁的表面可防止生锈
b.锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密的氧化膜,防止生锈
(2)甲同学的方案是:如图1,将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量,然后再计算得到锌层的厚度.但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象,马上对甲同学的方案的可行性提出了异议,乙同学的理由是铁也能和稀盐酸反应也能生成气体,很难控制只让锌反应,不让铁反应.

(3)乙同学查阅资料:ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应,生成难溶于水Zn(OH)2
Fe(OH)2,而Zn(OH)2既可以溶于酸也可以溶于碱,Fe(OH)2则只能溶于酸,于是设计了如下方案:

步骤②中加入足量氢氧化钠的目的是让氢氧化锌溶解与氢氧化铁分离.
(4)丙同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度,他设计了如图2所示装置.其中仪器A中盛放的是镀锌铁皮,仪器B中盛放的是稀硫酸.为了测量准确,在球型干燥管内的水面上加一层植物油.
①选择用稀硫酸而不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性影响气体的体积的测定.
②检查量气装置气密性:连接好装置,关闭弹簧夹,从量气管注水,若观察量液管内液面能形成一段稳定的水柱,说明该量气装置气密性良好.
③若分液漏斗B的上方不连接导管a(即去掉导管a,且装置的气密性良好),则测出气体体积会偏大(选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”).

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