Question

3．有A、B、C三种物质各1.5克，发生了如下的化学反应：A+B+C→D，充分反应后生成3.0克的D．在残留物中再加入1.0克A，反应继续进行．待反应再次停止，反应物中仅剩余有C．以下结论正确的是（　　）

• A． 第一次反应停止时B剩余0.9克
• B． 第一次反应停止时C剩余0.9克
• C． 参加反应A与C的质量比是5：3
• D． 第二次反应停止时C剩余0.9克

Answer 1

分析 第一次反应A不足，因为第一次反应后加入A又能进行第二次反应．第二次反应后，只剩余C，说明A、B恰好完全反应．则m反（A）：m反（B）=（1.5g+1.0g）：1.5g=5：3，据此计算第一次反应消耗B的质量，根据质量守恒计算消耗C的质量，进而计算反应中A与C的质量之比，根据A、C质量之比计算第二次反应消耗C的质量，进而计算第二次反应后剩余C的质量．

解答 解：第一次反应A不足，因为第一次反应后加入A又能进行第二次反应．第二次反应后，只剩余C，说明A、B恰好完全反应，则m反（A）：m反（B）=（1.5g+1.0g）：1.5g=5：3，
A．第一次反应耗B的质量为mB，则1.5g：mB=5：3，解得mB=0.9g，即第一次反应后剩余B质量为1.5g-0.9g=0.6g，故A错误；
B．根据mA+mB+mC=mD，可知生成3.0gD时消耗C的质量mC=3.0g-1.5g-0.9g=0.6g，故第一次反应后剩余C质量为1.5g-0.6g=0.9g，故B正确；
C．反应消耗A与C质量之比为mA：mC=1.5 g：0.6 g=5：2，故C错误；
D．反应消耗A、C质量之比mA：mC=5：2，故第二次反应中消耗C质量为：（1.5g+1.0g）×$\frac{2}{5}$=1.0g，故第二次反应后，C剩余质量为1.5g-1.0g=0.5 g，故D不正确，
故选B．

点评 本题考查化学方程式有关计算，涉及质量守恒定律运用，难度不大，注意对质量守恒定律的理解．