实验室为测定某石灰石样品中钙元素含量.取16g石灰石(杂质不含钙元素且不与稀盐酸反应)于烧杯中.再取150g稀盐酸分三次加入.每次充分反应后称量烧杯内剩余物质总质量.数据记录如表:根据实验数据计算: 第一次第二次第三次稀盐酸质量/g505050烧杯内剩余物质总质量/g63.8111.6161.6(1)生成CO2总质量4.4g,(2)所取样品中碳酸钙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．实验室为测定某石灰石样品中钙元素含量，取16g石灰石（杂质不含钙元素且不与稀盐酸反应）于烧杯中，再取150g稀盐酸分三次加入，每次充分反应后称量烧杯内剩余物质总质量，数据记录如表：根据实验数据计算：

	第一次	第二次	第三次
稀盐酸质量/g	50	50	50
烧杯内剩余物质总质量/g	63.8	111.6	161.6

（1）生成CO₂总质量4.4g；
（2）所取样品中碳酸钙质量10g，则样品中钙元素质量分数为25%．
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数．

分析（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应生成二氧化碳的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量；石灰石样品中钙元素的质量分数=石灰石样品中碳酸钙的质量×碳酸钙中钙元素的质量分数÷石灰石样品的质量；
（3）可观察第一组数据，通过生成二氧化碳的质量利用方程式计算50g稀盐酸中溶质的质量，从而求所用稀盐酸的溶质质量分数．

解答解：（1）二氧化碳的质量为：150g+16g-161.6g=4.4g；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
解之得：x=10g；
石灰石样品中钙元素的质量为：10g×$\frac{40}{100}$×100%=4g；
石灰石样品中钙元素的质量分数为：$\frac{4g}{16g}$×100%=25%；
（3）50g稀盐酸与碳酸钙完全反应生成的二氧化碳的质量为：50g+16g-63.8g=2.2g；
设50g稀盐酸中含溶质的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73          44
       x            2.2g
$\frac{73}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
解之得：x=3.65g，
所用稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%；
答：（1）反应生成二氧化碳为4.4g；
（2）所取样品中碳酸钙的质量是10g；样品中钙元素的质量分数为25%；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．

点评本题主要考查学生运用质量守恒定律、化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

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