题目内容

19．“水晶明珠”是人们对葡萄的爱称．葡萄中含有丰富的白藜芦醇（C14H12O3），它具有抗癌性能，能抑制癌细胞的增生．下列有关白藜芦醇的说法不正确的是（　　）
A．它的相对分子质量为228
B．该物质中氢元素的质量分数最小
C．它是一种有机化合物
D．它是由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成的

分析 A．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C．根据有机化合物的概念来分析．
D．根据白藜芦醇的微观构成进行分析判断．

解答 解：A．白藜芦醇的相对分子质量为12×14+1×12+16×3=228，故选项说法正确．
B．白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为=（12×14）：（1×12）：（16×3），由此可见其中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确．
C．由白藜芦醇的化学式C14H12O3可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确．
D．白藜芦醇是由白藜芦醇分子构成的，白藜芦醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误．
故选D．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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9．水是重要的自然资源，是人类赖以生存的物质基础．今年3月22日是第二十三届“世界水日”，我国的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．
（1）生活中可以用加热煮沸的方法将降低水的硬度．
（2）为了“保障水安全”，所以我们生活中都应使用纯净水，这种做法错误（选填“正确”或“错误”）．
（3）某活动小组取自来水二滴于洁净的玻璃片上，然后在酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因水中含有一些可溶性物质，水分被蒸发后，固体会析出．
（4）英国科学家研制出一种名叫“干水”的物质，每个“干水”粒子是由小水滴、外层包上砂质硅组成的．测试表明，这种糖粉状的固体物质吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍．下列说法正确的是D．
A．“干水”属于一种纯净物
B．“干水”吸收二氧化碳只发生物理变化
C．“干水”中的水分子处于静止不动的状态
D．“干水”可用于捕捉二氧化碳气体
（5）下列做法有利于保护水资源的是AC．
A．工业废水处理达标后排放
B．大量使用化肥农药
C．使用节水型马桶
D．生活污水直接排放．
10．水是生命之源，也是常用的化学溶剂．
（1）区别某河水样品为硬水还是软水，常用的试剂是肥皂水．
（2）电解水时与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气（O2）．
（3）实验室配制500g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液．如图是配制过程的示意图：

①图中有一项C（填字母）操作有明显错误．
②纠正错误后，配制溶液的正确操作顺序为E、C、B、A、D．
③要配制200g 0.9%的生理盐水（NaCl溶液），需10%的NaCl溶液18g，并加水稀释．
7．请用元素符号、化学式或化学方程式，填写下列空白．
（1）用于制作照明弹的金属：Mg；
（2）硝酸钾中含有的原子团：NO3-；
（3）引起硫酸型酸雨的氧化物：SO2；
（4）黄色溶液中含有的金属离子：Fe3+；
（5）人体能直接吸收的糖类：C6H12O6；
（6）测量空气中氧气含量的实验原理：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
14．点燃不纯的可燃性气体可能发生爆炸，如下图是某同学的改进装置．请回答：
（1）图甲是可燃性气体的洗气改进装置，若在导管a处通入可燃性气体，在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹，点燃，即使气体不纯也不会爆炸，可见此装置的作用是阻断燃烧．
（2）用图乙尖嘴管导出可燃性气体并点燃，也不会使管中气体爆炸，其原理是铜丝或水可以吸热，使温度降低到着火点以下（合理即可）．
4．水是生命之源、生产之要、生态之基．
（1）如图1是水电解的分子模型图：根据质量守恒定律可判断，该模型图中缺少了B．
A、B、C、D、
（2）饮用水的质量关系人的健康．生活中常采用煮沸的方法降低饮用水的硬度，除去饮用水的异味可采用的物质是活性炭，测定饮用水的酸碱度，可使用PH试纸．高铁酸钾（K2FeO4）是一种“绿色”环保高效净水剂，可由如下反应制得：Fe2O3+3X+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，则X的化学式为KNO3，K2FeO4中Fe元素的化合价为+6．
（3）水是常用的溶剂，将下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是BD
A、白糖     B、米粉     C、白酒     D、橄榄油
（4）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图2，根据图回答下列问题：
①A、B两种物质在t2℃时溶解度相等．
②t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是B溶液；
③将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃时，析出晶体的质量关系是A＞B（填“＞”、“＜”或“=”）．
11．向下表的甲物质中逐渐加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（　　）
序号甲乙
①HCl和H2SO4的混合酸Ba（NO3）2溶液
②Cu-Zn合金稀H2SO4
③生锈的铁钉稀盐酸
④澄清石灰水CO2和HCl混合气体
⑤Na2CO3和NaOH的混合溶液盐酸
A．①④B．③⑤C．②⑤D．③④
8．实验室为测定某石灰石样品中钙元素含量，取16g石灰石（杂质不含钙元素且不与稀盐酸反应）于烧杯中，再取150g稀盐酸分三次加入，每次充分反应后称量烧杯内剩余物质总质量，数据记录如表：根据实验数据计算：
 第一次第二次第三次
稀盐酸质量/g505050
烧杯内剩余物质总质量/g63.8111.6161.6
（1）生成CO2总质量4.4g；
（2）所取样品中碳酸钙质量10g，则样品中钙元素质量分数为25%．
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数．
18．用如图所示的装置测量空气中氧气的含量．
（1）燃烧匙中红磷足量的原因是为了将密闭容器中的氧气消耗尽；有关反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）待装置冷却到室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶中液体的体积大于$\frac{1}{5}$，其原因可能是点燃红磷后伸入广口瓶中太慢．

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