题目内容

14．某兴趣小组参观学校食堂，发现其中蕴含丰富的化学知识．
（1）下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是B．

（2）同学们在食堂外就闻到了菜香，用粒子观点解释其原因：分子在不断的运动．
（3）食堂使用的是加碘盐，这里的“碘”指的是元素（填“单质”、“元素”或“原子”）．食用加碘盐有利于补充无机盐（填营养素的名称）．
（4）做好饭菜，关门燃气阀门，使火焰熄灭的原理是清除可燃物．

分析 （1）有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
（2）根据分子是不断运动的特性进行分析回答；
（3）由题意，生活中的“加碘盐”是加入的碘酸钾，其中的碘指的是元素，它们存在于化合物中，以化合态的形式存在．
（4）据灭火的原理进行分析解答即可．

解答 解：（1）A、羊毛围巾是用羊毛线制成的，属于天然材料，故选项错误．
B、塑料袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
C、玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．
D、木质桌椅是由木柴制成的，木柴属于天然材料，故选项错误．
故选：B．
（2）同学们在食堂外就闻到了菜香是因为分子在不断的运动，故填：分子在不断的运动；
（3）食堂使用的是加碘盐的“碘”指的是元素，食用加碘盐有利于补充无机盐，故填：元素，无机盐；
（4）关闭燃气阀门，使火焰熄灭是因为移走了可燃物，故填：清除可燃物．

点评 本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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4．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，反应②的基本反应类型为分解反应．
（2）工业上利用氮气和氧气的沸点不同，把氮气液态空气中分离出来．
（3）操作a的名称是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）在生产过程中可以循环利用的物质是二氧化碳．请写出生产得到的副产物NH4Cl的一种用途用作氮肥．
5．化学用语是学习化学的重要工具．
（1）用化学符号表示：
①2个氮原子2N；              
②4个氨分子4NH3；
③亚铁离子Fe2+；               
④氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$2O3．
（2）用字母序号填空：
A．硫酸铜   B．聚乙烯  C．干冰   D．氧化钙   E．氢气   F．碳酸钠
①配制波尔多液的一种盐A；    
②用于包装食品的是B；
③侯德榜制得的“碱”F；      
④用作食品干燥剂的是D；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；       
②湿法冶金CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
③稀硫酸除去铁锈3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；
④肼（N2H4）完全燃烧生成氮气和一种常见的液体N2H4+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N2+2H2O．
2．同学们在帮助老师整理实验室时，从1、2号橱窗中发现了两瓶失去标签的黑色粉末药品，并确定了这两瓶黑色粉末是木炭粉、铁粉、氧化铜、高锰酸钾中的两种．他们继续进行了分析、试验和反思：
【查阅资料】CuO、Fe2O3等金属氧化物与酸反应，生成盐和水
（1）分析：小燕同学认为一定不是高锰酸钾，原因是高锰酸钾是暗紫色不是黑色的；
（2）实验一
实验操作现象结论
①取一种黑色粉末少许，加入到稀硫酸中黑色粉末溶解，溶液颜色变为蓝色此粉末一定是氧化铜
②取另一种黑色粉末少许，加入到稀硫酸中黑色粉末不溶解，没看到气体产生此粉末一定不是铁
（3）实验二：他们又进行了如下实验：将两种黑色粉末混合加热（实验装置如图），发现黑色粉末逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊．写出两种黑色粉末发生反应的化学方程式：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
9．释放到大气中越来越多的二氧化碳已经导致了“温室效应”，正对人类产生不良的影响，但二氧化碳也是一种宝贵的碳氧资源，在地球上二氧化碳的含量比天然气、石油和煤的总和还多数倍，可见二氧化碳减排与高效利用二氧化碳的研究至关重要．
请回答下列问题：
（1）固体二氧化碳常被称为干冰，当旱情较为严重时，可以使用它进行人工降雨，其过程中发生了物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）二氧化碳是初中化学研究的重要物质，写出有其生成的化学反应方程式各一个．
①C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（化和反应）；
②CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑（分解反应）；
③2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑（置换反应）；
④CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O（非基本反应类型）．
（3）液态二氧化碳灭火器是将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，需要灭火时使其喷出．用微粒观点解释二氧化碳液化过程：二氧化碳分子间的距离缩小到一定程度时，二氧化碳就会由气体变为液体．
（4）在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素[CO（NH2）2]和水是利用二氧化碳的成功范例，写出上述合成尿素的化学方程式：CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（5）绿色植物的光合作用对人类生活有重要作用，它不仅可以将二氧化碳吸收并转化为有机物，提供氧气、还能将光能转化成化学能．
（6）造成大气中CO2含量增加的一条主要原因是：化石燃料的大量应用．
（7）科学家认为，随着工业生产的发展和人们生活水平的提高，温室效应对人类生存环境将产生诸多不良影响，列举一条：导致冰川融化．
19．某同学设计如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色，请看图回答问题：

（1）A中反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；B中白鳞不燃烧，原因是温度没有达到白磷的着火点．
（2）D中看到的现象是有液体进入且产生气泡．
（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因CO2+H2O=H2CO3．
6．如图的反应中，甲、乙、丙的化学计量数比为1：3：2，则从图示获得的信息正确的是C．

A、生成物一定属于氧化物    B、乙分子中A与B的原子个数比为1：2
C、该反应属于化合反应      D、化学反应前后原子的种类不发生改变．
3．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
序号物质杂质除去杂质的方法
AFe Fe2O3通入一氧化碳，加热
BCO2H2O将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
CFeSO4溶液CuSO4加入足量锌粒，充分反应，过滤
DNaOH溶液Na2CO3加入过量的稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
4．纳米材料具有特殊的性质和功能．将纳米二氧化钛（TiO2）添加到墙面涂料中，可降低空气中甲醛等有害物质的浓度．根据要求回答下列问题：
（1）TiO2中钛元素的化合价是+4价．
（2）甲醛（CH2O）中碳元素的质量分数是40%．
（3）纳米二氧化钛（TiO2）可通过正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解得到，反应原理可表示为：H4TiO4═TiO2+2X，其中X的化学式是H2O．
（4）在光照条件下，甲醛以纳米二氧化钛作为催化剂，与氧气反应生成二种无毒的氧化物，起到净化空气的作用．该反应的化学方程式是CH2O+O2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;光照\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{纳米二氧化钛}$CO2+H2O．

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