下列实验所对应的方案不能达到实验目的是( )选项实验目的实验方案A分离NaCl和CaCO3的混合物溶解.过滤.蒸发滤液B比较金属镁和铝的活动性将镁条和铝条分别放入等质量.等浓度的盐酸中C除去CO2中的CO将混合气体通过足量的灼热氧化铜D证明NaOH溶液是否变质取样.加入少量稀盐酸A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列实验所对应的方案不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	分离NaCl和CaCO₃的混合物	溶解、过滤、蒸发滤液
B	比较金属镁和铝的活动性	将镁条和铝条分别放入等质量、等浓度的盐酸中
C	除去CO₂中的CO	将混合气体通过足量的灼热氧化铜
D	证明NaOH溶液是否变质	取样，加入少量稀盐酸

A．

B．

C．

D．

分析 A、根据氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断．
B、根据金属的活动性越强，反应越剧烈，进行分析判断．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断．

解答解：A、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离，故选项方案能达到实验目的．
B、将镁条和铝条分别放入等质量、等浓度的盐酸中，观察反应的剧烈程度，能比较金属镁和铝的活动性，故选项方案能达到实验目的．
C、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方案能达到实验目的．
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，可取样，加入足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生；不能使用少量的稀盐酸，因为加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠消耗完，稀盐酸才能与碳酸钠溶液反应，故选项方案不能达到实验目的．
故选：D．

点评本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

练习册系列答案

相关题目

3．

（1）写出编号所指仪器的名称：①铁架台、②水槽．
（2）实验室欲制取并收集一定量的CO₂，应选用的装置是BD；
反应原理CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑欲干燥制得的 CO₂，可使气体通过F装置，其中所盛的药品是浓硫酸，气体应由a（填“a”或“b”）端通入．

4．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，反应②的基本反应类型为分解反应．
（2）工业上利用氮气和氧气的沸点不同，把氮气液态空气中分离出来．
（3）操作a的名称是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）在生产过程中可以循环利用的物质是二氧化碳．请写出生产得到的副产物NH₄Cl的一种用途用作氮肥．

1．下列整理的与化学有关的知识内容不完全正确的一组是（　　）

A	食品保鲜的办法	B	灭火实例与原理
	填充氮气--防止变质放入生石灰--防止受潮放入细铁粉--防止受潮和变质		油锅着火时用锅盖盖灭--隔绝空气住宅失火时用水灭火--降低着火点扑灭森林火灾时设置隔离带--隔离可燃物
C	日常物质的区别	D	化学中常见的“三”
	水和软水--加肥皂水并搅拌羊毛和化纤--点燃后闻气味氯化铵和磷矿粉--观察颜色		三种可燃性气体--H₂、CO、O₂ 三种可加热仪器--试管、烧杯、蒸发皿构成物质的三种粒子--分子、原子、离子

8．某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水．下列说法正确的是（　　）

	A．	若样品不含任何杂质，则m＜1.8
	B．	若m=1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH
	C．	若m＞1.8，则样品中一定含有固体KOH，可能含有杂质A
	D．	若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数可能为4%

5．化学用语是学习化学的重要工具．
（1）用化学符号表示：
①2个氮原子2N；
②4个氨分子4NH₃；
③亚铁离子Fe²⁺；
④氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．
（2）用字母序号填空：
A．硫酸铜   B．聚乙烯  C．干冰   D．氧化钙   E．氢气   F．碳酸钠
①配制波尔多液的一种盐A；
②用于包装食品的是B；
③侯德榜制得的“碱”F；
④用作食品干燥剂的是D；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
②湿法冶金CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；
③稀硫酸除去铁锈3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
④肼（N₂H₄）完全燃烧生成氮气和一种常见的液体N₂H₄+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N₂+2H₂O．

2．

同学们在帮助老师整理实验室时，从1、2号橱窗中发现了两瓶失去标签的黑色粉末药品，并确定了这两瓶黑色粉末是木炭粉、铁粉、氧化铜、高锰酸钾中的两种．他们继续进行了分析、试验和反思：
【查阅资料】CuO、Fe₂O₃等金属氧化物与酸反应，生成盐和水
（1）分析：小燕同学认为一定不是高锰酸钾，原因是高锰酸钾是暗紫色不是黑色的；
（2）实验一

实验操作	现象	结论
①取一种黑色粉末少许，加入到稀硫酸中	黑色粉末溶解，溶液颜色变为蓝色	此粉末一定是氧化铜
②取另一种黑色粉末少许，加入到稀硫酸中	黑色粉末不溶解，没看到气体产生	此粉末一定不是铁

（3）实验二：他们又进行了如下实验：将两种黑色粉末混合加热（实验装置如图），发现黑色粉末逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊．写出两种黑色粉末发生反应的化学方程式：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

3．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）

序号	物质	杂质	除去杂质的方法
A	Fe	Fe₂O₃	通入一氧化碳，加热
B	CO₂	H₂O	将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
C	FeSO₄溶液	CuSO₄	加入足量锌粒，充分反应，过滤
D	NaOH溶液	Na₂CO₃	加入过量的稀盐酸

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