关于质量守恒定律的理解.错误的是( )A．实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量B．反应前后原子种类和个数不变C．1g氢气和1g氧气反应能生成2g水D．煤燃烧后灰渣质量小于煤.也能用质量守恒定律解释题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．关于质量守恒定律的理解，错误的是（　　）

	A．	实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
	B．	反应前后原子种类和个数不变
	C．	1g氢气和1g氧气反应能生成2g水
	D．	煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释

分析首先必须掌握质量守恒定律应用的范围是化学反应，该守恒是质量的守恒，再次必须是参加反应的物质的质量总和等于生成物的物质质量总和，其微观的解释为：化学反应前后原子的种类及个数均不变化．

解答解：A、质量守恒定律的内容为参加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故说法正确．
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变，故说法正确；
C、1克氢气在1克氧气中点燃后不能生成2克的水，根据化学反应方程式可知，在此反应中，氧气有剩余．而参与反应的氧气的质量+氢气的质量=生成水的质量，故说法错误；
D、煤燃烧生成了二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，因为生成的二氧化碳跑到空气中去了，所以质量变轻，遵循质量守恒定律，故说法正确．
故选C．

点评本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，难度不大．

练习册系列答案

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7．如图是配置50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液的有关操作示意图：

（1）计算需要氯化钠固体4g，如果是用质量分数是10%的氯化钠溶液稀释得到，那么需要质量分数是10%的氯化钠溶液40g．
（2）配置氯化钠溶液的正确顺序是③①④②⑤（填序号）．
（3）⑤中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．
（4）经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有①②③ （填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．

8．过年时，许多同学喜欢燃放焰火．焰火五光十色，原理是某些不同的金属在燃烧时会产生不同的颜色，有一种焰火的火药中含有Cu（NO3）2，燃放时会产生绿色火焰，其化学方程式为：2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+O₂↑+4X↑，X的化学式为：NO₂．已知 4X+O₂+2H₂O═4HNO₃，若将Cu（NO₃）₂分解产生的气体用排水法收集，不能（填“能”或“不能”）收集到气体．

5．石灰石是我省的主要矿产之一．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验
（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑），结果如下表：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成的CO₂质量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）哪几次反应中碳酸钙有剩余？3、4
（2）上表中m的值是4.4
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．

12．在实验室配制溶液时，常有以下步骤：①称量、量取 ②过滤 ③蒸发结晶、干燥 ④计算 ⑤溶解．用10克含杂质1 0%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50 克5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（　　）

2．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
	B．	滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
	C．	滤出的固体中一定含有铜，可能含有银
	D．	滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁

9．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）