Question

7．为测定某镁铜合金中铜的质量分数，某同学将140g稀硫酸分四次加入样品中．充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸质量	35	35	35	35
剩余固体质量	8.6	7.4	6.2	5.6

请解答下列问题：
（1）该镁铜合金的质量为9.8g；
（2）样品中铜的质量分数为多少？（保留小数点后1位，下同）
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？

Answer 1

分析 根据第二和第三次实验，加入35g稀硫酸减少的固体为1.2g，所以开始的合金的质量为8.6g+1.2g=9.8g，而第四次减少0.6g，说明金属已经完全反应．求算稀硫酸的质量分数根据每35g稀硫酸与1.2g镁反应进行计算．

解答 解：
根据第二和第三次实验，加入35g稀硫酸减少的固体为1.2g，所以开始的合金的质量为8.6g+1.2g=9.8g，而第四次减少0.6g，说明金属已经完全反应．且9.8g合金含有5.6g的铜．
样品中铜的质量分数为$\frac{5.6g}{9.8g}$×100%≈57.1%
每35g稀硫酸与1.2g镁反应
设 20g的硫酸中的溶质的质量为y．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24     98
1.2g    y
$\frac{24}{98}$=$\frac{1.2g}{y}$
y=4.9g
所用稀硫酸的溶质质量分数为$\frac{4.9g}{35g}$×100%≈14.0%
答：（1）该镁铜合金的质量为 9.8g；
（2）样品中铜的质量分数为57.1%；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为14.0%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．