Question

13．小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为能测量出铜的质量分数的是Cu-Zn合金．
（2）小华取该合金的粉末65g与100g稀硫酸溶液恰好完全反应产生氢气0.4g，该合金中铜的质量分数是多少？
（3）小华所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析 铜、银不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）因为锌能和稀硫酸反应，因此能测量出铜的质量分数的是Cu-Zn合金．
故填：Cu-Zn．
（2）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65     98                    2
x        y                  0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，y=19.6g，
该合金中铜的质量分数是：$\frac{65g-13g}{65g}$×100%=80%，
答：该合金中铜的质量分数是80%．
（3）小华所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%，
答：小华所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．