Question

8．钙是维持人体正常功能所必需的元素．如图所示为“迪巧”钙片说明书的一部分．取5片钙片，放入 有50g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为57.8g．试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（温馨提示：CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 取5片钙片，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，反应后烧杯内物质质量变为57.8g，则可判断碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量，然后利用二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙和氯化氢的质量，最后计算盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由题意可知，二氧化碳的质量为2.0g×5+50g-57.8g=2.2g；故填：2.2g；
（2）则设氯化氢的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            73                           44
            x                             2.2g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=3.65g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{3.65g}{50g}×$100%=7.3%
答案：
（1）2.2g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，根据题意分析出二氧化碳的质量是解答本题的关键，学生要注意各物质的状态，明确该反应中只有二氧化碳是气体．