Question

18．为测定某稀硫酸的溶质质量分数，将10g锌粒加入到盛有50g稀硫酸的烧杯中，充分反应后锌粒有剩余，称得烧杯内物质的总质量为59.8g．试计算：
（1）生成氢气的质量．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算稀硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）生成氢气的质量为：10g+50g-59.8g=0.2g，
答：生成了0.2g氢气．
（2）设硫酸质量为x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
         98                  2
         x                   0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．