题目内容
4．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的是（ ）| A． | 液氧 水 矿泉水 | B． | 活性炭 火碱 碘盐 | ||
| C． | 生铁 干冰 煤 | D． | 金刚石 熟石灰 空气 |
分析 单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，混合物是由多种物质组成．
解答 解：A、液氧是氧气的液体状态，属于单质；水的化学式为H2O，属于氧化物；纯净物是由一种物质组成，矿泉水中有矿物质、水等，属于混合物．故正确；
B、火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式是NaOH，是由3种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故错误；
C、生铁是混合物，故错误；
D、熟石灰化学式是Ga（OH）2，是由3种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故错误；
故选：A．
点评 要根据单质、氧化物、混合物的概念回答本题，要把握要点，知道常见物质的组成．
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16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铜片能与稀硫酸加热反应生成硫酸铜溶液和氢气 | |
| B． | 若降水的pH＜7，则该雨水是酸雨 | |
| C． | 氢氧化钠固体露置于空气中不会变质 | |
| D． | 碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉主要成分之一 |
16．普通蜡烛容易熄灭，有人对此做出改进，研究出一种“吹不灭”的蜡烛．吹灭蜡烛后，蜡烛总能灭而复燃．同学们对此进行了探究．
【初步探究】为何这种蜡烛总能灭而复燃？
【查阅资料】①这种蜡烛芯里包裹一层打火石粉末．打火石是由镁、铝、铁中的一种或二种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点为150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
②镁、铝、铁三种金属中，只有铝能和NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【反思一】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？金属不与氧气（空气）接触，如要熄灭这种蜡烛，可采用的方法是隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等．
【深入探究】打火石中的金属主要是什么成分？
同学们进行了如下探究：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
表格中的实验现象依次是：溶液为无色（或溶液不呈浅绿色），有大量气泡产生，固体部分溶解．
【反思二】甲同学提出：在实验步骤1时，可直接观察“金属产生气泡的快慢”这一现象来判断该金属．老师否定了这一方案，理由是未知金属只有一种，没有参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢；或该金属是混合物无法判断速度）．
【初步探究】为何这种蜡烛总能灭而复燃？
【查阅资料】①这种蜡烛芯里包裹一层打火石粉末．打火石是由镁、铝、铁中的一种或二种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点为150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
②镁、铝、铁三种金属中，只有铝能和NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【反思一】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？金属不与氧气（空气）接触，如要熄灭这种蜡烛，可采用的方法是隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等．
【深入探究】打火石中的金属主要是什么成分？
同学们进行了如下探究：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1取样，加入足量的稀盐酸 | 有大量气泡产生，固体全部溶解， | 打火石中不含铁 |
| 2另取样，加入足量的NaOH溶液 | 有大量气泡产生，固体部分溶解 | 打火石中含有镁、铝 |
【反思二】甲同学提出：在实验步骤1时，可直接观察“金属产生气泡的快慢”这一现象来判断该金属．老师否定了这一方案，理由是未知金属只有一种，没有参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢；或该金属是混合物无法判断速度）．
13．
如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ ）
如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ ）| A． | 硫原子第一电子层有6个电子 | |
| B． | 硫原子核内有16个质子 | |
| C． | 硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 | |
| D． | 硫原子在化学反应中容易失去电子 |
在元素周期表中，钠元素的信息如图所示．钠属于金属（填“金属”或“非金属”）元素，其中一个原子中质子数为11，钠离子的结构示意图为
，金属钠易与空气中的氧气反应生成氧化钠，反应方程式为4Na+O2═2Na2O．