题目内容

14．在元素周期表中，钠元素的信息如图所示．钠属于金属（填“金属”或“非金属”）元素，其中一个原子中质子数为11，钠离子的结构示意图为，金属钠易与空气中的氧气反应生成氧化钠，反应方程式为4Na+O2═2Na2O．

分析 本题根据在元素周期表中的一个小格体现出的钠元素的信息来解答．必须得弄清11、Na、钠、22.89所表示的含义．

解答 解：由图片信息可知为钠元素的相关信息，则元素名称为钠，带有金字旁，属于金属元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以钠元素的质子数为11，核外电子排布情况为2、8、1结构；在化学反应中易失去一个电子而形成钠离子；钠与氧气反应生成氧化钠．

故填：金属；11；；4Na+O2═2Na2O．

点评 本题考查学生对元素周期表中的信息的认识和判断，学生应熟悉周期表中元素的相关信息，并学会利用同样的规律来分析识别表中的信息．

练习册系列答案
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4．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的是（　　）
A．液氧　水   矿泉水B．活性炭　火碱    碘盐
C．生铁　干冰  煤D．金刚石  熟石灰  空气
5．某原子的相对原子质量为31，其中原子核内有16个中子，则原子核外电子数为（　　）
A．15B．16C．31D．47
2．现有A、B、C、D四种物质．A是无色、无气味的气体；B在A中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，同时生成一种黑色固体C；D是一种无色气体，把D通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊．试回答下列问题：
（1）推断并写出A、B、C、D四种物质的化学式：AO2；BFe；CFe3O4；DCO2．
（2）B在A中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，该反应属于化合反应（填“化合反应”或“分解反应”）．
9．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，a、c两物质的溶解度相等．
（2）在t2°C时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1°C时溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c．
（3）在t2°C是，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水100克．
19．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）当温度为t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）t3℃时，在100g水中加入60gA，形成饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数33.3%；
（3）若A中混有少量的B，最好采用降温结晶的方法提纯A；
（4）t1℃时，A、B两种物质饱和溶液比较，A比B稀（填“浓”或“稀”）．
6．有关水的实验装置如图所示．

（1）图甲为简易净水装置，其中活性炭的作用是吸附；图乙为蒸馏装置，海水依次经图甲与图乙装置处理后，所得的水是软水（填“硬水”或“软水”）．
（2）图丙为简易水电解器，电解水的化学符号表达式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，B管中产生的气体是氢气．
（3）如果要检验自来水是否为软水，只需在试管中取样，加入适量肥皂水，震荡后观察到有较多的泡沫，则证明自来水为软水．
3．为研究炼铁原理，某小组按如图进行实验

（1）实验开始时，要先通入一会儿CO再加热，目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸
（2）实验一段时间A中现象红色粉末变黑，方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，B中方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）此实验中一处错误会导致后果一氧化碳污染空气．
（4）撤除装置后同学们对玻璃管中固体成分进行了猜想，固体物质可能是Fe或Fe与Fe2O3的混合物．
4．对“10%的NaCl溶液”的含义解释错误的是（　　）
A．在该溶液中，NaCl和水的质量比为1：9
B．100克NaCl溶液中含有10克NaCl
C．100克水中溶解了10克NaCl固体
D．50克该溶液中含有NaCl为5克

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