题目内容

4．向足量的澄清石灰水中通入二氧化碳，会观察到什么现象？请写出该反应的化学方程式．

分析 根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析．

解答 解：向足量的澄清石灰水中通入二氧化碳，会观察到石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：
石灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

点评 在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．

练习册系列答案
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14．量取95mL水最好选用的100mL量简．用容积为30mL的试管加热某液体时，试管内液体不能超过10mL．
15．下列图示中，A图是一种“化学氧自救器”，主要用于煤矿进下应急和机体缺氧病人的自救，它利用人呼出的二氧化碳与自救药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触产生的氧气，该反应的化学方程式为：4KO2+2CO2═2X+3CO2

（1）上述化学方程式中，X的中一定含有的元素钾元素、碳元素和氧元素
（2）若要在实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气，其化学反应方程式为：2KMn04$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2Mn04+Mn02+02↑．
（3）如采用双氧水和二氧化锰在实验室制取氧气，在选择发生装置时，小桐认为应选C，小晨认为应选D，你认为谁的选择更好？理由是小晨，该反应的化学方程式为2H202$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H20+02↑．
12．下列选项中，物质的名称、俗名、化学式一致的是（　　）
A．氧化铁、铁锈、FeOB．氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2
C．氧化钙、石灰石、CaOD．氢氧化钠、纯碱、NaIH
19．用元素符号或化学式填空
（1）三个氢氧根离子3OH-（2）干冰CO2 （3）汞元素Hg．
9．用化学符号填空：
（1）两个水分子2H2O． （2）两个硫酸根离子2SO42-．
（3）+2价的钙元素$\stackrel{+2}{Ca}$． （4）金刚石C．
16．A-H是初中化学常见的物质，已知A、B均为黑色固体，D为紫红色金属单质，F为红棕色粉末，它们的转化关系如图所示，请回答以下问题：
（1）写出A+B→C+D的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，该反应属于置换反应（填基本反应类型）
（2）写出E→G的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）写出一个能实现G→D的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
13．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）溶液的形成
①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是C（填标号）．
A． 食盐            B．蔗糖           C． 花生油
②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水．写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有BD（填标号）．
A．盐酸是纯净物                       B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定       D．饱和溶液不一定是浓溶液
②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I（如图1），进行以下实验．回答下列问题：

a．该物质的溶解度随温度升高而减小（填“增大”或“减小”）．
b．往溶液 II中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色．
据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解一定温度下，某物质的饱和溶液对于其它物质不一定是饱和的．
③常温时，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，
溶质的质量与水的质量关系如图2所示．
a．常温时，该物质的溶解度是40 g．
b．D点时，该溶液的溶质质量分数为28.6%（结果精确到0.1%）．
c．将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为常温下，往A状态的溶液中加入20g溶质和20g水，使之充分溶解．
d．图中A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是CAB．
（3）溶液的用途
生活中溶液有许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例：生理盐水给病人补充水分．
14．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是C
物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法
AFe2O3Fe加入过量的稀盐酸
BNaOH溶液Na2CO3溶液加入足量澄清的石灰水，过滤
CCaCO3Na2CO3加蒸馏水溶解后过滤洗涤，干燥
DAgNO3溶液Cu（NO3）2溶液加入过量的铜粉，过滤

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