Question

13．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）溶液的形成
①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是C（填标号）．
A． 食盐            B．蔗糖           C． 花生油
②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水．写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有BD（填标号）．
A．盐酸是纯净物                       B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定       D．饱和溶液不一定是浓溶液
②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I（如图1），进行以下实验．回答下列问题：

a．该物质的溶解度随温度升高而减小（填“增大”或“减小”）．
b．往溶液 II中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色．
据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解一定温度下，某物质的饱和溶液对于其它物质不一定是饱和的．
③常温时，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，
溶质的质量与水的质量关系如图2所示．
a．常温时，该物质的溶解度是40 g．
b．D点时，该溶液的溶质质量分数为28.6%（结果精确到0.1%）．
c．将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为常温下，往A状态的溶液中加入20g溶质和20g水，使之充分溶解．
d．图中A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是CAB．
（3）溶液的用途
生活中溶液有许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例：生理盐水给病人补充水分．

Answer 1

分析 （1）根据溶液的形成以及化学方程式的书写方法来分析；
（2）根据溶液的组成、特征、酸碱度的测定方法来分析；
根据溶解度曲线以及图象信息来分析；
（3）根据溶液的用途来分析．

解答 解：（1）①食盐和蔗糖都能溶于水，形成溶液，而花生油不溶于水，不能形成溶液，故选：C；
②生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）①A、盐酸是氯化氢气体和水的混合物，故A错误；
B、溶液具有均一性和稳定性，故B正确；
C、石蕊试液只能测定出溶液的酸碱性，无法测定酸碱度，测定溶液的酸碱度可用pH试纸，故C错误；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的氢氧化钙溶液就是稀溶液，故D正确．
故选：BD；
②a、由图象可知，温度降低烧杯中未溶解的固体溶质减少了，说明该物质的溶解度随着温度的升高而减小；
b、该物质的饱和溶液中，不能继续溶解该物质，但是可以继续溶解其他物质，故填：一定温度下，某物质的饱和溶液对于其它物质不一定是饱和的；
③a、由溶解度的概念可知，在常温下该物质的溶解度为40g；
b、D点表示的溶液为该温度的下的饱和溶液，溶质的质量分数为：$\frac{40g}{140g}$×100%≈28.6%；
c、A到B是向溶液中加入了20g的水，由B到C是向溶液中加入了20g溶质并使之完全溶解，故填：常温下，往A状态的溶液中加入20g溶质和20g水，使之充分溶解；
d、A和B中，溶质的质量相等，B中的溶剂多，所以浓度B＜A；A是20g溶质溶解在80g水中，所得溶液液的溶质质量分数为：$\frac{20g}{20g+80g}$×100%=20%；C点表示的溶液为该温度的下的饱和溶液，溶质的质量分数为：$\frac{40g}{100g+40g}$×100%≈28.6%，所以A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是：C、A、B；
（3）溶液在生产和生活中的应用非常广泛，如生理盐水给病人补充水分．
故答案为：（1）①C；
②CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）①BD；
②a、减小；
b、一定温度下，某物质的饱和溶液对于其它物质不一定是饱和的；
③a、40；
b、28.6%；
c、常温下，往A状态的溶液中加入20 g溶质和20 g水，使之充分溶解；
d、C A B；
（3）生理盐水给病人补充水分．

点评 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．