Question

16．如图是探究木炭还原氧化铜的实验装置．某同学做了该实验并记录了有关测量数据如表：（空气中的二氧化碳忽略不计）

称量对象	反应前质量	反应后质量	质量差
试管+固体混合物	69.8g	67.3g	△m1
烧杯+氢氧化钠溶液	118.8g	119.9g	△m2

请回答：
（1）实验时，酒精灯网罩的作用集中火焰，提高温度．
（2）本次实验结果显示：△m₁＞△m₂．对产生上述结果的原因，有同学提出下列分析，其中合理的是ABC．
A．装置漏气
B．生成的CO₂部分与过量的C反应生成了CO
C．氢氧化钠溶液的浓度太低
（3）假设产生的二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液全部吸收，根据以上数据分析，得出产生的气体是CO、CO₂，此过程中生成的Cu的质量是6.4克．

Answer 1

分析 （1）酒精灯加网罩的作用是集中火焰，提高温度；
（2）根据实验中可能发生的现象分析实验结果与资料显示不一致的原因；
（3）据题意可知：产生的二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液全部吸收，则△m₂是生成的二氧化碳的质量，△m₁-△m₂是生成的一氧化碳的质量，两种气体中含有的氧元素和氧化铜中氧元素的质量相等，并结合氧化铜中铜、氧元素的质量比计算出生成的铜的质量．

解答 解：（1）网罩的作用是集中火焰，提高温度；
（2）△m₁＞△m₂．其中合理的是：
A、若装置漏气，对△m₁没有影响，但生成的CO₂部分漏出，造成△m₂偏低，故A选；
B、若生成的CO₂部分与过量的C反应生成了CO，会造成CO₂偏低，△m₂偏低，故B选；
C、若氢氧化钠溶液的浓度太低，则可能有CO₂气体未被吸收，会造成△m₂偏低，故C选；
（3）据题意可知：产生的二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液全部吸收，而△m₁＞△m₂，说明生成气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物；
则△m₂是生成的二氧化碳的质量，是119.9g-118.8g=1.1g，△m₁-△m₂是生成的一氧化碳的质量，是69.8g-67.3g-1.1g=1.4g；两种气体中含有的氧元素和氧化铜中氧元素的质量相等，则氧化铜中氧元素的质量为：1.1g×$\frac{32}{44}$×100%+$\frac{16}{28}$×1.4g×100%=1.6g，据质量守恒定律可知生成的铜的质量等于氧化铜中铜元素的质量，设氧化铜中铜元素的质量为x，则有$\frac{64}{16}$=$\frac{x}{1.6g}$，解得x=6.4g；
故答案为：（1）集中火焰，提高温度；（2）ABC；  （3）CO、CO₂； 6.4．

点评 本题以实验探究的形式考查木炭还原氧化铜实验，只有充分了解实验中所测数据的含义，并能灵活运用质量守恒定律等知识才可做好此题，能很好考查学生分析、解决问题的能力．